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3．A自來水；B氧氣；C二氧化碳；D氯酸鉀；E稀有氣體；F高錳酸鉀；G氬氣；H人呼出的氣體；I冰水混合物；J高錳酸鉀完全分解后的剩余物；K海水；L蒸餾水；M氧化銅其中，混合物AEHJK； 純凈物BCDFGILM；單質BG；化合物CDFILM；氧化物CILM．

2．下列化學符號中數字表示的意義正確的是（　　）

	A．	CO2：“2”表示一個二氧化碳分子含有兩個氧分子
	B．	2Na：“2”表示兩個鈉元素
	C．	Mg2+：“+2”表示鎂離子帶有兩個單位正電荷
	D．	S2-：“2-”表示硫元素的化合價為負二價

1．下列化學反應中，屬于復分解反應的是（　　）

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑		B．	2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2H2O
	C．	H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O		D．	2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

7．爆炸：指可燃物在有限的空間內急劇燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸．由于可燃性氣體與氧氣接觸有一定的空間，因此點燃前要驗純．

6．歸納總結是學習的重要方法，小茗同學在學習了酸的化學性質知識后，結合酸的性質與變化總結出如圖．（圖中“-”兩端的物質能夠反應）分析回答：
（1）區分食鹽水和稀鹽酸，可選用的酸堿指示劑是石蕊試液．
（2）要制取氯化銅，可以選用鹽酸與氧化銅反應．
（3）實驗室制取二氧化碳的反應原理，就是利用了酸能與某些鹽反應的性質．
（4）不能用過量的鹽酸除鐵銹，原因可用化學方程式表示為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

5．將10g鐵和銅的混合粉末放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，充分反應后，稱得燒杯中剩余質量為109.8g．
求：（1）生成氫氣的質量；
（2）原混合粉末中銅的質量分數？

4．配制50克，溶質質量分數5%的食鹽溶液需要2.5克食鹽和47.5毫升水．
（1）實驗步驟：計算、稱量、溶解．
（2）實驗過程中所需要的儀器有藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用攪拌，加快溶解速率．

3．寫出以下反應的化學方程式：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）實驗室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）石灰水試瓶內白膜的形成CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）紅磷在空氣中燃燒4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（5）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（6）實驗室用氯酸鉀制取氧氣2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（7）光照和催化條件下分解水2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$2H₂↑+O₂↑；
（8）鐵釘放入硫酸銅溶液Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（9）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．
①火箭用液氫和液氧作推進劑，點火時發生反應的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
②經研究發現氨氣在氧氣中燃燒產生水及一種單質氣體，且釋放大量能量，其燃燒的化學方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

2．將下列物質混合，能形成溶液的是（1）（2）（3）（5）（6）（10）（11）．
（1）高錳酸鉀和水（2）食鹽與水（3）碘與酒精（4）碳酸鈣與水（5）酒精和水（6）植物油和汽油（7）植物油和水（8）面粉和水（9）植物油和洗滌劑（10）硝酸銨和水（11）氫氧化鈉和水（12）少量的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中．

1．我們穿的衣服通常是用纖維織成的，有的是棉、毛等天然纖維，有的是滌綸、腈綸和錦綸等合成纖維的．根據你的生活經驗，請分別總結出天然纖維、合成纖維在性能上的優缺點．
（1）天然纖維：優點：透氣性好、吸濕性好等；缺點：彈性差、耐磨、抗腐蝕差等．
（2）合成纖維：優點：彈性好、耐磨、抗腐蝕等；缺點：透氣性差、吸濕性差等．