Question

5．將10g鐵和銅的混合粉末放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，充分反應后，稱得燒杯中剩余質量為109.8g．
求：（1）生成氫氣的質量；
（2）原混合粉末中銅的質量分數？

Answer 1

分析 根據銅不能和稀鹽酸反應，鐵和稀鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
（1）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，同時放出氫氣；根據質量守恒定律，實驗前后燒杯中物質的質量差即為反應放出氫氣的質量；
（2）而利用鐵和稀鹽酸反應的方程式依據氫氣的質量可以求出反應的鐵的質量，進一步可以計算銅的質量進行解答；

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應后生成氫氣的質量為：10g+100g-109.8g=0.2g，
（2）設鐵的質量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                      2
x                       0.2g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
  x=5.6g
則原混合物中銅的質量是10g-5.6g=4.4g
原混合物中銅的質量分數是：$\frac{4.4g}{10g}$×100%=44%
答：（1）生成氫氣的質量是4.4g；
（2）原混合粉末中銅的質量分數是44%．

點評 銅不能和稀鹽酸反應，不能根據化學方程式進行計算，但是鐵能和稀鹽酸反應，根據化學方程式可以計算鐵質量，從而可以計算銅的質量，要注意理解．