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19．請根據如表回答有關問題：（除第（2）題外，其余各小題均用序號填空）

序號	①	②	③	④
物質	鹽酸	水	熟石灰	純堿
化學式 （或主要成分的化學式）	HCl	H2O	Ca（OH）2	Na2CO3
微觀構成粒子（用符號表示）	H2OH+Cl-	H2O	Ca2+OH-	Na+CO32-

（1）表中的物質屬于氧化物的是②；屬于堿的是③；屬于鹽的是④．
（2）填寫如表空白并利用表中的物質作為反應物，寫出符合下列要求的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．中和反應制取氫氧化鈉
（3）若要測定純堿溶液的酸堿度，選用下列選項中③．
①無色酚酞試液②紫色石蕊試液③pH試紙
（4）濃硫酸沾到皮膚上我們先用大量的水沖洗，你認為再涂上哪種溶液比較好？③
①食醋（含醋酸）②熟石灰③碳酸氫鈉．

18．海水中的化學
（1）人們從海水中可以獲得很多有用的物質．如①淡水、②食鹽、③鎂、④純堿等．獲取這幾種物質主要通過物理變化的是①②（填編號）．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示（圖中A、B、C均表示主要成分）：

①寫出A→B   B→C的化學反應方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
②除去粗鹽中的不溶性雜質可采用溶解過濾蒸發的步驟
（3）利用海水制得的精鹽，可進一步通過化學變化制得用途極廣的純堿，寫出海水制堿發生的反應方程式NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

17．如圖所示曲線A，B，C分別表示三種固體物質的溶解度變化，試回答：
（1）t₂℃，A，B，C三種物質的溶解度大小關系是A=B＞C：
（2）M點表示t₃℃時，A的飽和（飽和、不飽和）溶液，t₃℃把30gA物質加入到50g水中，得到溶液質量為75克．
（3）當B中混有少量A時，可采用蒸發結晶的方法提純B．
（4）若要將C物質接近飽和的溶液變成飽和，可采用改變溫度的方法為升溫
（5）t₁℃，A，B，C三種物質的飽和溶液升溫到t₃，溶液溶質質量分數由大到小關系是B＞A＞C．

16．養成“規范操作、周密觀察”的良好習慣，是完成化學實驗的關鍵．
小華在化學實驗技能測試中抽到的題目是：配制100g溶質質量分數為13.5%的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度．考試時，小華進行了如圖所示的操作：

（1）以上實驗的正確操作順序為ECADB（用序號字母表示）
（2）如圖所示的操作中，若C中砝碼的質量為10g，游碼的讀數為3.5g，則碳酸鈉的實際質量為6.5g，配得溶液的質量分數為7%（保留到1%）該實驗中導致配得溶液的質量分數小于13.5%的原因還可能有燒杯內有水（寫出一個即可）如果要將100g13.5%的碳酸鈉溶液溶質質量分數縮小一倍，可加水100g．
（3）小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值偏小（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（4）為證明酸與堿能發生反應，后來小華還進行了以下實驗，請看圖回答：

①甲：滴入酚酞試液后，觀察到的現象為酚酞變紅；
②圖乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌至溶液顏色恰好變成紅為止，發生反應的方程式可表示為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O該反應屬于基本反應類型中的復分解反應，該反應的微觀過程的實質是H⁺+OH^-=H₂O
③圖丙：丙中操作存在的問題是不能將pH試紙直接伸入待測液體中；
若用正確操作測得丙中溶液的pH=5，溶液含有的粒子是H⁺、SO₄^2-、Na⁺（用符號表示）

15．下列離子能在pH=1的溶液中大量共存，并且使溶液呈無色的是（　　）

	A．	Cu2+、SO42-、Cl-、Na+		B．	OH-、K+、NO3-、Ba2+
	C．	Mg2+、SO42-、Na+、NO3-		D．	Na+、CO32-、Ca2+、Cl

14．按照要求寫出相應化學反應的文字表達式（至少寫出一個）：
（1）有水參加的分解反應水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣；
（2）有水生成的分解反應過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（3）有白煙生成的化合反應紅磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．

13．如圖六種物質是初中教材中出現的化學物質，在一定條件下，都可以產生氧氣．請你寫出如圖中物質X的名稱高錳酸鉀，實驗室用該藥品制取氧氣的文字表達式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，實驗中要在試管內靠近試管口處塞一小團棉花，其作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若小木條復燃，證明該氣體是氧氣．

12．實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷（CH₄）氣體，甲烷是一種無色 無味、密度比空氣小、極難溶于水的氣體．制甲烷時，氣體的發生裝置是A，氣體的收集裝置可選用E，制取好的該氣體應倒（填“正”或“倒”）放在實驗臺上．

11．如圖是某品牌補鐵劑的標簽，請根據標簽的有關信息完成下列各題．
（1）富馬酸亞鐵中氫原子和氧原子的個數比為1：2．
（2）富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數為32.9%（精確到0.1%）．
（3）若每天服用1包該補鐵劑，射入鐵元素的質量為66mg．

10．小麗同學在用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥地板上，發現有大量氣泡產生．小麗聯想到自己曾經用二氧化錳做過氧化氫的催化劑，她想，水泥塊能否作過氧化氫的催化劑呢？于是他和幾個同學一起到附近工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥，進行以下探究．
【猜想】水泥塊能做過氧化氫分解的催化劑．

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
試驗一	常溫下試管中加入過氧化氫溶液，然后伸入帶火星的小木條	木條不復燃	常溫下過氧化氫不容易分解
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管內	木條復燃	常溫下水泥塊能加快過氧化氫分解

【結論】水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，所以水泥塊能做過氧化氫分解的催化劑．
【討論與反思】小華認為僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，覺得需要增加一個探究實驗：探究：探究水泥塊在反應前后質量是否改變．
【實驗步驟】a．準確稱量水泥塊的質量；b．完成實驗二；c．待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾、洗滌、烘干、稱量；d．對比反應前后水泥塊質量．
【分析】如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可作為過氧化氫的催化劑．但小張認為，要證明上述猜想，小華的補充實驗還是不夠的，需要再補充一個探究實驗：探究水泥塊在反應前后的化學性質是否改變．