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13．如圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：

（1）寫出有標號的儀器名稱：①鐵架臺．
（2）從裝置A-D中選擇：加熱高錳酸鉀制取O₂并要收集一瓶較純凈的氧氣，應選用圖中的AD（填字母），此裝置在制取氧氣時，試管口還要放入一團棉花，該反應的文字表達式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．該同學在利用制得的氧氣做實驗時，發(fā)現收集的氧氣不純凈，造成這一結果的原因可能是裝置漏氣，或剛出現氣泡就開始收集（任寫一個原因）．
（3）若用E裝置收集氧氣，氣體應從a（a、b中選擇）通入．

12．寫出下列符號的意義：
（1）Fe?鐵元素、1個鐵原子；（2）2Na⁺2個鈉離子．

11．用分子的知識解釋生活中的現象，其中合理的是（　　）

	A．	八月桂花飄香，說明分子總是在不斷運動
	B．	水結成冰，是因為溫度降低，分子停止運動
	C．	酒精揮發(fā)，說明酒精分子的體積增大
	D．	保持汞化學性質的微粒是汞分子

10．下列關于實驗現象的描述錯誤的是（　　）

	A．	蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水
	B．	硫在空氣中燃燒生成刺激性氣味的氣體
	C．	鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
	D．	紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙

9．發(fā)現了元素周期律并編制出元素周期表的科學家是（　　）

A．

門捷列夫

B．

達爾文

C．

拉瓦錫

D．

牛頓

8．實驗室可用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應的文字表達式：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．
小芳發(fā)現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可作氯酸鉀分解的催化劑．
【完成實驗】按下表進行實驗并獲得相關數據（分解溫度越低，催化效果越好）．

實驗編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
A	氯酸鉀	580
B	氯酸鉀、二氧化錳（質量比1：1）	350
C	氯酸鉀、氧化銅（質量比l：1）	370
D	氯酸鉀、氧化鐵（質量比1：1）	390

【結論】（1）由實驗A與實驗D對比，證明猜想合理．
（2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是二氧化錳．
【反思】（1）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證可將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，測定加熱分解溫度即可．
（2）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果？催化劑與反應物的質量比不同（提出一種因素即可）．

7．分類是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類正確的是（　　）

	A．	物理性質包括：溶解性、揮發(fā)性、可燃性
	B．	可在酒精燈上加熱的儀器：試管、燒杯、量筒
	C．	能使帶火星木條熄滅的氣體：氮氣、二氧化碳、人呼出的氣體
	D．	空氣污染物：二氧化硫、二氧化碳、PM2.5

6．如圖1是實驗室制取氣體的一些裝置，請回答有關問題：

（1）寫出①儀器名稱：長頸漏斗．
（2）實驗室采用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，應選用裝置A和D組合，寫出反應的文字表達式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）下列操作正確的是①（填數字序號）．
①加熱前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著倒立在盛水的水槽中
②先將導管口移入集氣瓶內，再開始加熱
③收集滿O₂后，將集氣瓶移出水槽，然后蓋上玻璃片
④停止加熱時，先熄滅酒精燈，再移出導氣管
（4）若選用B作發(fā)生裝置制氧氣，則向①中加入過氧化氫溶液．
（5）圖2是某同學檢驗氧氣性質的裝置圖
①指出該同學實驗中的錯誤集氣瓶底部沒有鋪一層細沙，或加入適量的水；
②糾正錯誤后，該同學做該實驗將會看到的現象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，寫出該反應的文字表達式鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；
③通過對實驗室制氧氣知識的學習，相信你一定學會了實驗室對發(fā)生裝置和收集裝置的選擇．已知氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實驗室應選用向下排空氣法收集氨氣．

5．利用下列儀器進行實驗（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

（1）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有a、b、d、h（填字母）．寫出發(fā)生反應的化學方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有可以得到平穩(wěn)的氧氣流，能控制反應速率，能節(jié)約藥品的優(yōu)點．
（2）某同學繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現象如下：
①他分別向兩支試管中加入等質量等溶質質量分數的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產生氣泡的快慢，發(fā)現加入紅磚粉末的試管中反應較快．
②將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
③用稱量后的固體重復步驟①的實驗，現象與步驟①完全相同．
試回答：步驟①中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有fgh（填字母）．步驟③的實驗目的是證明紅磚粉末在反應前后的化學性質沒有改變．該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來實驗開始沒有稱量紅磚粉末的質量．

4．實驗室制取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示．

（1）若用氯酸鉀與二氧化錳加熱制取氧氣，可選用A裝置，其中的玻璃儀器有試管、酒精燈（填一種）．反應的符號表達式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；二氧化錳是反應的催化劑．
（2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選擇的氣體發(fā)生裝置是B（填裝置序號），在加試劑之前的操作是檢查裝置的氣密性．反應的符號表達式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選用氣體的收集裝置中的E（填裝置序號），理由是便于集氣瓶中留有水吸收硫燃燒產生的二氧化硫．
（4）用高錳酸鉀制取氧氣的符號表達式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若用排水法收集氣體，水槽中的水變?yōu)榧t色，原因是沒有在試管口放一團棉花．