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12．寫出下列符號的意義：
（1）Fe?鐵元素、1個鐵原子；（2）2Na+2個鈉離子．

分析 （1）元素符號可表示一種元素、一個原子．
（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．

解答 解：（1）元素符號可表示一種元素、一個原子，Fe可表示鐵元素、1個鐵原子等．
（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故2Na+可表示2個鈉離子．
故答案為：（1）鐵元素、1個鐵原子等；（2）2個鈉離子．

點評 本題難度不大，掌握常見化學用語（元素符號、離子符號等）的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．5月30日，全國科技創新大會隆重召開，隨著科技強國戰略的實施．我國航天事業蓬勃發展．我國新型的“長征七號”運載火箭的首次飛行將于6月下旬在海南文昌航天發射場實施，該火箭由液氧和煤基航天煤油發動機作為動力源，技術性能達到國際先進水平．
（1）液氧在一定條件下變成氧氣，下列有關該變化的說法中，不正確的是D（填寫序號A、B、C、D之一）．
①物質的化學保持不變
②變化過程中物質吸收能量
③分子間的距離增大
④由單個原子變成了分子
⑤發生了化學變化
A．只有①②B．只有④C．只有②③D．只有④⑤
（2）“長征七號”運載火箭所用燃料是以煤炭為原料制得的煤基航天煤油，其分子式可用CH3（CH2）nCH3來表示（式中n=8～16），下列有關敘述中，正確的是C（填寫序號A、B、C、D之一）．
①航天煤油屬于無機物②由煤炭制取航天煤油屬于化學變化③航天煤油中含多種分子④CH3（CH2）8和CH3CH3（CH2）16CH3的性質有差異
A．只有①②B．只有①②④C．只有②③④D．只有③④
（3）該發動機工作時發生的反應為：CH3（CH2）nCH3+$\frac{3n+7}{2}$O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$（n+2）CO2+（n+3）H2O，則該反應屬于氧化反應（填寫“化合”“分解”“復分解”“氧化”“置換”之一）．
（4）煤基航天煤油被稱為無毒清潔燃料，理由是生成物只有水和二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

3．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生．下列判斷正確的是（　　）
A．濾出的固體中一定含有銅、鐵、鎂
B．濾出的固體一定含有銅和鐵，可能含有鎂
C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅
D．濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，一定沒有氯化銅

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．閃電時空氣中有臭氧（O3）生成．下列說法中正確的是（　　）
A．O3和O2混合得到的是純凈物
B．O2比O3穩定
C．空氣中O3含量增多可防紫外線，很有益處
D．O3與O2的相互轉化是物理變化

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．分類是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類正確的是（　　）
A．物理性質包括：溶解性、揮發性、可燃性
B．可在酒精燈上加熱的儀器：試管、燒杯、量筒
C．能使帶火星木條熄滅的氣體：氮氣、二氧化碳、人呼出的氣體
D．空氣污染物：二氧化硫、二氧化碳、PM2.5

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．下列物質：①液氧 ②二氧化碳 ③澄清石灰水 ④礦泉水 ⑤空氣 ⑥水 ⑦氧化銅 ⑧紅磷 ⑨銅
其中屬于混合物的是③④⑤；屬于氧化物的是②⑥⑦．（填序號）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學方程式書寫完全正確的是（　　）
A．H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ H2OB．CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2↑
C．C+2CuO=2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．將一定量的空氣依次通過足量的石灰水及濃硫酸，分別被除去的是（　　）
A．二氧化碳、水蒸氣B．二氧化碳、氮氣C．氮氣、水蒸氣D．氮氣、氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．化學興趣小組對“影響金屬與鹽酸反應劇烈程度的因素”進行了探索．
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】
a、可能與金屬本身的性質有關
b、可能與鹽酸的濃度有關
c、…
【活動探究1】為探究猜想a，分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片（所用金屬均已用砂紙打磨），然后分別加入相同嘗試和質量的稀鹽酸，
（1）觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，發生反應的化學方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）放鐵片的試管中只產生少量氣泡，溶液由無色變為淺綠色．
（3）從實驗現象可判斷：金屬活動性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
（4）得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是金屬的活動性越強，與相同的鹽酸反應越劇烈．
【活動探究2】為探究猜想b，設計如圖1的裝置進行實驗，其中注射器用于測量產生氫氣的體積．
所用藥品，實驗數據如表（鹽酸足量）：
實驗編號選用金屬（質量形狀相同）鹽酸濃度（相同體積）產生氫氣的體積/mL
0t1t2t3t4t5
Ⅰ鋅片6%012333
Ⅱ鋅片3%00.61.21.82.43
（5）請在坐標圖2中畫出實驗編號Ⅱ產生氫氣與時間的關系圖．
（6）得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是相同條件下，鹽酸的濃度越大，金屬與鹽酸反應越快（“快”或“慢”）．
（7）通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響溫度（寫一條即可）．

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同步練習冊答案
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