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8．氮氣是一種重要的化工原料，密度略小于空氣，難溶于水．若要從氮氣和二氧化碳混合物中分離出氮氣，請在圖中選擇必要的裝置并按順序連接：cdg（用字母表示）．

7．某同學取化肥（圖1）樣品2.0g，溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產生沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量
的關系如圖2．（反應方程式為：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，雜質不參加反應．）

可能用到的相對原子質量：Na─23   S─32  Ba─137  O-16   K-39
（1）該化肥屬于鉀肥．
（2）試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質量分數是否符合產品外包裝說明？

6．如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究．

（1）未滴加鹽酸時，燒杯中溶液呈紅色．
（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸減小（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應的化學方程式是減小．
（3）當觀察到燒杯內的實驗現象為溶液由紅色變為無色 時，則反應獲得的溶液PH恰好為7．
（4）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示．某時刻測得溶液的溫度是32℃，請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由酸性，因為是溶液的溫度由高到降低．
（5）當溶液的溫度為38℃時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是C（填選項）．
A．品嘗燒杯中溶液的味道
B．用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感
C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色．

5．有一包白色粉末可能有下列幾種物質：CuSO₄，BaCO₃，BaSO₄，NaCl，KNO₃，一種或者幾種物質，為了探究這種白色粉末的成分，設計如下實驗，請你幫助完成實驗報告

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1．將白色粉末放于水中．	一部分白色粉末溶于水， 形成無色溶液，一部分不溶于水．	白色粉末中肯定不含CuSO4
2．經過濾，得到濾液和濾渣，將濾渣中加入稀硝酸	沉淀全部消失．	白色粉末中肯定不含BaSO4 肯定含有BaCO3
3．在步驟2所形成的溶液中加入硝酸銀	產生白色沉淀 現象．	白色粉末一定含有NaClNaCl 可能含有KNO3．

4．寫出下列化學方程式：
（1）用鹽酸除去鐵銹：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（2）鐵與鹽酸反應：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（3）檢驗二氧化碳氣體：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

3．水蒸氣、二氧化碳，氧氣三種混合氣體，通過白色硫酸銅固體，現象白色硫酸銅變藍，通過澄清石灰水，現象：澄清石灰水變渾濁通過氫氧化鈉溶液時二氧化碳 被吸收了，再通過濃硫酸時水蒸氣被吸收了，最后剩余的氣體是氧氣．

2．濃硫酸沾到紙張上，紙張會變焦，是因為濃硫酸有脫水性；濃硫酸可以干燥H₂或O₂，是由于它有吸水性性，不能用來干燥氨氣．

1．裝氫氧化鈣溶液的瓶子壁上有層白色的附著物，是碳酸鈣應該用稀鹽酸清洗．

20．濃鹽酸打開瓶子，瓶口有白霧，這是因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體 氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴．

19．氫氧化鈉固體放在空氣中與水蒸氣發生潮解，利用這點性質，氫氧化鈉固體可以用來做氣體干燥劑，不能干燥酸性氣體．氫氧化鈉固體溶解放熱（填寫吸熱或放熱）．能與空氣中的二氧化碳發生反應而變質，產生碳酸鈉，因此氫氧化鈉固體應該密封保存．