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19．氫氧化鈉固體放在空氣中與水蒸氣發生潮解，利用這點性質，氫氧化鈉固體可以用來做氣體干燥劑，不能干燥酸性氣體．氫氧化鈉固體溶解放熱（填寫吸熱或放熱）．能與空氣中的二氧化碳發生反應而變質，產生碳酸鈉，因此氫氧化鈉固體應該密封保存．

分析 根據已有的氫氧化鈉的吸水潮解以及與二氧化碳的反應以及檢驗碳酸鹽的方法進行分析解答即可．

解答 解：氫氧化鈉固體在空氣中容易吸水潮解，利用這點性質，氫氧化鈉固體可以用來做氣體干燥劑，不能干燥酸性氣體．氫氧化鈉固體溶解放熱．還能和空氣中的二氧化碳氣體起反應生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉必須密封保存．
故答案為：
潮解，酸性，放熱，二氧化碳，碳酸鈉．

點評 本題考查的是常見堿的性質以及有關物質的檢驗，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

9．我們曾經做過以下一組對比實驗，該對比實驗得出的結論是（　　）
A．二氧化碳密度比空氣密度大B．二氧化碳能夠與水發生化學反應
C．二氧化碳不能使干石蕊紙花變色D．二氧化碳不支持燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．甲、乙兩同學想了解碳酸鈉溶液的酸堿性．他們做了如表研究：
實  驗  操  作檢測結果
甲同學取pH試紙放在玻璃片上；
用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上；
將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．		pH＞7
乙同學將pH試紙直接浸入碳酸鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．PH＞7
（1）根據兩位同學的實驗可得出碳酸鈉溶液酸堿性的結論：顯堿性
（2）請幫甲同學將步驟補充完整．根據兩位同學的實驗操作，你認為乙同學操作不規范．為什么？污染藥品
（3）如果實驗室沒有pH試紙，又要一次測定未知溶液的酸堿性，可選用紫色石蕊試液來進行實驗，該試劑從紫色變成藍色，能確定其酸堿性．
（4）如果將pH試紙潤濕，再一次測定碳酸鈉溶液的酸堿性，測得的結果將偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”、“無法確定”）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗現象的描述中正確的是（　　）
A．紅磷在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，并產生大量的白霧
B．細鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體
C．加熱銅綠時，綠色固體變成黑色，管壁出現小水珠
D．木炭在空氣中不能燃燒，在氧氣中燃燒發出白光，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．某化學興趣小組的同學對有關氧氣方面進行探究
探究一：對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究：

（1）如圖甲所示裝置和藥品進行實驗，集氣瓶中發生反應的文字或符號表達式為紅磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷或4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5，實驗中可觀察到紅磷燃燒的現象是產生大量的白煙．
（2）該組同學做了6次實驗，整理數據如下：
123456
進入集氣瓶中水的體積（mL）202119202218
（注：集氣瓶容積為100mL）通過6次實驗，該組同學探究出氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$或20%．
（3）小林同學利用甲圖裝置測定空氣中氧氣的含量，下列操作會使測定結果偏小的是AD．
Α、實驗裝置可能漏氣??????B、實驗中所取的紅磷過量
C、實驗前沒有將彈簧夾夾緊??D、紅磷燃燒結束后，沒等裝置冷卻就打開彈簧夾
（4）小組內同學查閱資料后知道白磷40℃即燃燒，燃燒產物與紅磷相同，于是采用改進后的乙裝置進行重新探究．主要操作是：在實際容積為100mL的集氣瓶里先裝進30mL的水，再按圖乙連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．
①白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是木炭燃燒產生二氧化碳氣體，集氣瓶內氣壓幾乎不變，水不會倒吸，若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為20mL．
②你認為集氣瓶里預先裝進的水有哪些作用？氫氧化鈉（填序號）．
a．加快集氣瓶冷卻   b．液封導氣管末端以防氣體逸出   c．緩沖集氣瓶內氣壓的驟然升高
探究二：對有關制取氧氣時催化劑進行探究：
實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣．小靜發現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化劑．
【完成實驗】按下表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，說明催化效果越好）．
實驗編號實驗藥品分解溫度（℃）
①KClO3580
②KClO3、MnO2（質量比1：1）350
③KClO3、CuO （質量比l：1）370
④KClO3、Fe2O3（質量比1：1）390
【分析數據、得出結論】
（5）由實驗①與實驗④對比，證明猜想可能合理．寫出加熱氯酸鉀和二氧化錳混合反應文字或符號表達式氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣或2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（6）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是MnO2．
【反思】
（7）若要證明Fe2O3是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變；
（8）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．寫出下列化學方程式：
（1）用鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）鐵與鹽酸反應：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）檢驗二氧化碳氣體：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．學習酸堿反應時，很多同學對其產生探究興趣．
（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿反應是放熱反應的結論．
乙同學認為甲同學推理不合理，理由是固體氫氧化鈉溶于水放熱．
（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質量的變化情況如圖所示：
①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，B點表示的含義是酸堿恰好完全反應．
②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸減小．
③B到C的過程中，燒杯內溶液中含有的陽離子有Na+、H+（填離子符號）．
（3）丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產生，他認為氫氧化鈉溶液已變質．請你分析變質的原因：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）．
（4）丁同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現象，于是他想借助下列溶液來驗證反應是否真的發生，你覺得不可行的是CD．
A．無色酚酞試液　　　   B．FeCl3
C．BaCl2　　　         　  D．KNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室用24.5g氯酸鉀【KClO3】和6g二氧化錳【MnO2】共熱制取氧氣，剩余固體的質量（m）與時間（t）關系的如圖，下列有關敘述正確的是（　　）
A．實驗過程中剩余固體中二氧化錳的含量逐漸減少
B．放出氧氣的質量為4.1g
C．20.9g剩余固體是純凈物
D．點P表示t1時刻，氯酸鉀恰好完全分解

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關水的敘述中不正確的是（　　）
A．生活中，用煮沸的方法可將軟水變硬水
B．電解水時，正極產生的氣體能使燃著的木條燃燒更旺
C．蒸餾可將海水變為純凈水
D．節約用水也是一種愛護水資源的方式

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