Question

5．有一包白色粉末可能有下列幾種物質：CuSO₄，BaCO₃，BaSO₄，NaCl，KNO₃，一種或者幾種物質，為了探究這種白色粉末的成分，設計如下實驗，請你幫助完成實驗報告

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1．將白色粉末放于水中．	一部分白色粉末溶于水， 形成無色溶液，一部分不溶于水．	白色粉末中肯定不含CuSO4
2．經過濾，得到濾液和濾渣，將濾渣中加入稀硝酸	沉淀全部消失．	白色粉末中肯定不含BaSO4 肯定含有BaCO3
3．在步驟2所形成的溶液中加入硝酸銀	產生白色沉淀 現象．	白色粉末一定含有NaClNaCl 可能含有KNO3．

Answer 1

分析 根據硫酸銅溶液顯藍色、碳酸鹽與酸反應生成氣體，硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，分析解答；并根據題意澄清相應操作，設計實驗步驟．

解答 解：加入足量水，得到無色溶液，說明一定無硫酸銅（銅離子在溶液中呈藍色）；
BaSO₄不溶于酸，而BaCO₃與酸反應，故“經過濾，得到濾液和濾渣，將濾渣中加入稀硝酸”，“沉淀全部消失”，白色粉末中肯定不含BaSO₄，肯定含有BaCO₃；
在步驟2所形成的溶液中加入硝酸銀，產生白色沉淀 現象，則白色粉末一定含有NaCl，可能含有KNO₃．
故答案為：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		CuSO4
		BaSO4，BaCO3
	白色沉淀．	NaCl．

點評 本題考查了學生依據實驗現象分析問題、解決問題的能力，掌握相關物質間反應的知識才能正確的解答．