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3．請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，回答下列問題：

（1）根據質量守恒定律，反應生成的氣體的質量是4.4g．
（2）計算原混合樣品中CaCl₂的質量（寫出計算過程）

2．如圖是初中化學常見的幾個實驗，請回答與實驗相關的問題．

（1）甲是蒸發溶液的實驗，在實驗過程中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺．
（2）乙是探究燃燒條件的實驗．打開分液漏斗的活塞前，白磷不燃燒，打開活塞后，白磷燃燒．比較打開活塞前后，證明白磷燃燒需要氧氣，寫出白磷燃燒反應的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，燒杯中水的作用是隔絕空氣，使溫度達到白磷的著火點．
（3）丙是一組對比實驗，其實驗目的是比較同種溶質在不同溶劑中的溶解性．

1．許多無明顯現象的化學反應可通過滴加其它試劑的方法，使之產生明顯的現象以證明反應確定發生了，例如以下三個實驗：

（1）實驗甲中的NaOH與HCl恰好反應時，可觀察到的現象是溶液顏色由紅色變為無色；
（2）從研究原理得知，實驗甲是通過檢驗反應前后溶液酸堿性的改變證明反應發生了，與之采用相同原理的還有實驗乙（填“乙”或“丙”）；
（3）為了證明實驗丙中NaOH與CO₂發生反應，可以滴加過量的稀鹽酸，觀察到產生氣泡，請寫出產生氣泡的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，除了滴加稀鹽酸，還可選擇滴加的試劑是AB（填字母代號）．
A．稀硫酸溶液   B．氯化鋇溶液  C．酚酞溶液．

20．如圖為甲、乙、丙三種固體物質溶解度曲線，據圖回答：
（1）t₁℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度的大小順序是乙＞甲=丙．
（2）t₃℃時，將三種物質各m g分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是10≤m＜100．
（3）將t₂℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，析出晶體的質量為D（填字母代號）
A．甲＞乙   B．甲＜乙  C．甲=乙   D．無法確定
（4）將t₁℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t₃℃，溶質質量分數最大的物質是乙．

19．某興趣小組欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗：

（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則乙中發生反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，．
（2）一段時間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B所示．
①若甲中出現氣泡，乙中無明顯現象，可得出Zn、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為Zn＞R＞Cu＞Ag；
②若甲中無明顯現象，乙中R表面出現紅色固體，則不能推出的結論是c、d或a、c、d（填字母序號）．
A．　R＜H　　　　　　　　　　B．　R＞Cu　　　　　　　C．R＞Zn　　　　　　　　D．R＞Ag．

18．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．
（1）請用化學符號表示：硫酸亞鐵中的陰離子SO₄^2-．
（2）A、B、C、D表示4種物質，其微觀示意圖見下表．A和B在一定條件下反應可生成C和D，請回答下列問題：

反應前		反應后
A	B	C	D

①上述物質中屬于氧化物的是ABC（填字母序號）．
②若反應后生成8.8g C，則生成D的質量為2.8g．

17．按照事物不同的組成、特點、性質進行分類，可以更好地掌握事物的規律．化學學習中我們就初步學習了物質的分類，請回答下列問題：
（1）化合物可以分為無機物和有機物，蔗糖屬于有機物（填寫“無機物”或“有機物”）；
（2）無機物可分為酸、堿、鹽、氧化物等，硫化鈉屬于前面四種物質類別中的鹽；
（3）帶有結晶水的鹽可叫做結晶水合物，如CuSO₄•5H₂O，其中硫、氧元素的質量比為2：9．

16．下表是小麗同學根據實驗目的所確定的實驗方法，其中完全正確的是（　　）

	實驗目的	實驗方法
		方法1	方法2
A	除去銅粉中的鐵粉	用磁鐵吸引	加入AgNO3溶液，過濾
B	鑒別硝酸銨和氫氧化鈉	加入水，觀察溫度變化	加入熟石灰研磨聞氣味
C	鑒別二氧化碳和氧氣	通入CaCl2溶液中，觀察現象	用燃著的木條放入瓶中，觀察現象
D	區分黃銅（銅鋅合金）和黃金	觀察顏色	在空氣中加熱，觀察現象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列驗證試驗能成功的是（　�。�

	A．	證明CH4燃燒生成二氧化碳和水
	B．	驗證鐵絲生銹的條件是氧氣和水
	C．	檢驗銨態氮肥
	D．	探究分子運動

14．下列設計方案可行，且化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
	B．	用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
	C．	用鹽酸除去氫氧化鉀溶液中的碳酸鉀：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
	D．	用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O