Question

3．請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，回答下列問題：

（1）根據質量守恒定律，反應生成的氣體的質量是4.4g．
（2）計算原混合樣品中CaCl₂的質量（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據圖中信息可以知道，反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g=212g，而反應后剩余物質的總質量為207.6g，根據質量守恒定律可以知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質量，進而可以求出氯化鈣的質量．

解答 解：（1）反應中生成CO₂的質量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
（2）設原混合物中 CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                         4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g
所以原混合物樣品中CaCl₂的質量為：12g-10g=2g
答案：
（1）4.4g；
（2）原混合物樣品中CaCl₂的質量為2g．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可