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13．下列試劑中：①碳酸鈉粉末；②石灰石塊；③鋅粒；④試劑瓶中的鹽酸．應該用藥匙取用的是①，應該用鑷子取用的是②③，應該用滴管取用的是④（填序號）．

12．實驗是科學探究的重要手段，下列化學實驗操作不正確的是（　　）

A．

滴加液體

B．

液體的量取

C．

點燃酒精燈

D．

液體的傾倒

11．味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g，并溶于蒸餾水    ②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次    ④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是漏斗．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．

10．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”、“鍋碗瓢盆”中包含著許多化學知識．
（1）米、面的主要成分都是由C H O三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用食醋（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品氧化而變質．
（5）下列所示的各種炊具、餐具中，主要利用有機合成材料制成的是b．

a．水龍頭

b．塑料餐具

c．鐵鍋

d．不銹鋼勺

（6）我市家庭廚房中的“柴”多數使用天然氣，天然氣的主要成分是CH₄，．如在廚房中聞到燃氣泄漏的特殊氣味，下列應急措施可行的是A、B（填寫序號）；
A．檢查并關閉氣源閥門，防止氣體進一步泄漏
B．輕輕打開門窗通風
C．立即打開抽油煙機排氣，將泄漏出的氣體盡快排出．

9．學校的實驗室有兩瓶失去標簽的液體，一瓶是氫氧化鈉溶液，另一瓶是稀硫酸，請你用學過的知識把它們鑒別出來．（寫出步驟、現象及結論）

8．如圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請回答：
（1）該濃鹽酸的溶質是HCl（填化學式）；
（2）現要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸10g；
（3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質的質量分數小于36%，
原因是濃鹽酸有揮發性，HCl揮發后，溶質的質量分數變小；
（4）鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有較多的H⁺（用化學符號表示）．

7．教材上有一習題：“設計實驗證明甲烷中含有氫元素和碳元素．”現有一瓶用排水法收集到的甲烷氣體（圖1中的A）．請根據圖中裝置完成以下各題：

（1）要將A中的氣體通入B裝置中，應選圖2中的②（填序號）“注水裝置”．
（2）B處是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內壁有水霧出現，證明甲烷中一定含有氫元素；將B中燒杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出現渾濁，證明甲烷中一定含有碳元素．
（3）此實驗能否證明甲烷分子中是否含有氧元素？不能（填“能”或“不能”）．

6．由下列實驗現象推斷，黑色粉末可能是（　　）

A．

CuO和C

B．

Fe3O4和C

C．

MnO2和CuO

D．

Fe和CuO

5．空氣中二氧化碳含量雖然少，但是不可缺少．
（1）按照如圖操作，下面的燭火先熄滅，上面的燭火后熄滅；這就得出二氧化碳的物理性質是密度比空氣的大，化學性質是不能燃燒、不支持燃燒．
（2）汽水又叫碳酸飲料，因為二氧化碳+水→碳酸（寫反應的文字表達式）；要增大飲料中二氧化碳的溶解量，可以采用增大壓強的方法．
（3）將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，再加熱該溶液；這個變化過程中，溶液顏色的變化：紫色→紅色→紫色．

4．甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，做了如圖所示的實驗：

【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現象是懸濁液變澄清．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑．甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發生反應Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，繼續滴加稀鹽酸，再發生反應NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同學認為，乙同學實驗時還應，才能觀察到有氣泡產生．
【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現象．經過討論確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有CaCl₂，乙同學的試管中廢液含有的溶質一定有NaCl（均寫化學式）．
為了處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】猜想1：廢液中含有CaCl₂、NaCl（寫化學式）兩種溶質．
猜想2：廢液中含有CaCl₂、NaCl、HCl（寫化學式）三種溶質．
猜想3：廢液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三種溶質．
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生．
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
【結論與反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正確．
（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈色，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蝕下水道，你認為處理該廢液的方法是將廢液中和至中性再排放．