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18．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	T1℃時，甲和乙的飽和溶液升溫到T2℃時仍是飽和溶液
	B．	T1℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液
	C．	T2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量相等
	D．	T2℃時，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不飽和溶液

17．利用下列儀器進行實驗（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

（1）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有abdh（填字母）．寫出發生反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有的優點可以得到平穩的氧氣流、控制反應速率、節約藥品等．
（2）某同學繼續探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現象如下：
①他分別向兩支試管中加入等質量等溶質質量分數的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產生氣泡的快慢，發現加入紅磚粉末的試管中反應較快．
②將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
③用稱量后的固體重復步驟①的實驗，現象與步驟①完全相同．
試回答：步驟①中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有fgh（填字母）．步驟③的實驗目的是證明紅磚粉末在反應前后的化學性質沒有改變．該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來實驗開始沒有稱量紅磚粉末的質量．

16．實驗室用大理石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳．實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余．寫出反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應的基本類型是復分解反應．
小文和小明對錐形瓶內溶液中溶質的成分展開辯論：
小文說：因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸．小明不完全同意小文的說法，請你說出小明的理由剩余的固體可能完全是雜質．
按小明的猜想，寫出溶液中溶質成分的幾種可能，請你選擇其中一種情況，設計實驗證明，完成下列探究報告：

猜想	實驗步驟	實驗現象及結論
氯化鈣和鹽酸	取少量液體，滴加紫色石蕊試液	紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣

15．在氯化鋇和氯化鈉組成的混合物中，取其28克置于100克水中充分溶解后，加入95.3克硫酸鈉溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克．計算：
（1）原混合物中氯化鈉的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

14．用“＞”、“＜”、“=”符號填空
（1）50毫升酒精和50毫升水混合后體積＜100毫升
（2）1克CO₂所含分子數＞1克SO₂所含分子數
（3）某學生將食鹽放在右盤，砝碼放于左盤，稱得食鹽5.3克，他稱得的食鹽的實際質量是（1克以下用游碼）＜5.3克．

13．下列電離方程式正確的是（　　）

	A．	Ba（OH）2═Ba2++2NO3-		B．	CuCl2═Cu2++2Cl-
	C．	Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-		D．	KClO3═K++Cl-+3O2-

12．找出導致下列實驗失敗的主要原因，填在空格內：

編號	目的	操作方法	現象	原因
①	點燃氫氣	將裝滿氫氣的集氣瓶口挨近酒精燈火焰	氫氣未安靜燃燒，酒精燈火焰熄滅	氫氣不純，點燃時發生爆鳴，氣流將酒精燈火焰吹滅
②	粗鹽提純中，蒸發濾液	將蒸發皿用酒精燈緩緩加熱	食鹽迸濺出蒸發皿	沒用玻璃棒攪拌，且有大量晶體析出時，未停止加熱
③	用KClO3加熱制取O2	用酒精燈加熱試管底部有KClO3的部位	KClO3熔化時仍收集不到氧氣	沒加入催化劑二氧化錳，KClO3熔化時才有少量氧氣放出，故收集不到氧氣

11．近年來，由于一些煤礦不注意安全，造成多起瓦斯爆炸，給礦工的生命安全帶來相當大的危害．瓦斯爆炸就是煤礦井里出現的天然氣發生的爆炸，該反應的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井里必須采取通風、嚴禁煙火等安全措施．

10．能形成化合物種類最多的元素是（　�。�

A．

O

B．

H

C．

C

D．

Si

9．把CO、CO₂、H₂組成的混合氣體先通入足量澄清石灰水，再通過足量灼熱的氧化銅、室溫時收集到的氣體是（　　）

A．

水蒸氣

B．

CO2和H2

C．

CO2

D．

H