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6．請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，計算生石灰樣品中鈣元素的質量．（不考慮其它因素對實驗的影響）

5．現有某黃銅（銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應）樣品，請從圖中選擇適當的實驗裝置，設計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質量分數并回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：長頸漏斗．
（2）實驗要選擇的裝置是乙、丁、戊（填裝置編號）．若產生的氣體從左向右流，則接口的順序為B→F→E→G；
（3）細心觀察發現：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于b．
a．瓶底內壁b．瓶口邊緣c．瓶頸內壁d．瓶底外壁
（4）儀器組裝好后，在開始實驗時，要先檢查裝置的氣密性．
（5）若實驗樣品的質量是9.9g，實驗中測定氫氣的體積是1.1L（氫氣密度為0.09g/L），該反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，則該黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%．

4．如圖 A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種含氧化合物，A、B、C 均由兩種元素組成，在常溫下狀態各不相同，其中A為紅色粉末，D、E、F 均由三種元素組成，且物質類別各不相同．“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示兩種物質能相互反應（部分反應物、生成物及反應條件未標出）．回答下列問題：
（1）C、E的化學式分別為：CH₂O、ECa（OH）₂．
（2）按化合物組成的差異分類，F屬于鹽．
（3）A→B的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）化學反應中元素的化合價發生改變的反應叫氧化還原反應，一定不是氧化還原反應的基本反應類型是復分解反應．

3．以下四組離子，有一組能大量共存且能形成無色透明溶液，它應該是（　　）

	A．	Fe3+  SO42-  H+  Cl-		B．	Mg2+   Cl-   OH-   Na+
	C．	H+    Ba2+   NO3-   SO42-		D．	H+   Na+   K+    NO3-

2．下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	結論
A	向氫氧化鈉固體中加入水	氫氧化鈉固體消失	氫氧化鈉與水發生了化學反應
B	用導管分別對準浸沒在熱水和冷水中的白磷通氧氣	熱水中的白磷燃燒， 冷水中的白磷不燃燒	燃燒條件之一是溫度達到著火點
C	向溶質的質量分數為5%的過氧化氫溶液中加入少量氧化銅	有大量氣泡產生	氧化銅起催化作用
D	向鹽酸和氫氧化鈣反應后的溶液中滴加酚酞	無明顯現象	說明鹽酸和氫氧化鈣恰好反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．除去下列物質中的雜質，選用的方法或試劑正確的是（　　）

選項	物質	雜質	除去雜質所用的試劑和方法
A	碳酸鈉粉末	碳酸鈣粉末	加足量水過濾、蒸發
B	二氧化碳	氧氣	點燃混合氣體
C	鐵	氧化鐵	加足量鹽酸蒸發
D	氯化鐵溶液	氯化銅	加足量鐵粉過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．物質的性質決定用途，下列說法不正確的是（　　）

	A．	氫氧化鈉可以作食品干燥劑		B．	干冰可以用于人工降雨
	C．	稀硫酸可以除鐵銹		D．	氯化鈉可以配制生理鹽水

19．下列過程中發生化學變化的是（　　）

A．

海水曬鹽

B．

干冰制冷

C．

鐵礦石煉鐵

D．

風能發電

18．科技節活動中，化學實驗小組做了如下實驗，請回答以下問題．

（1）圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變為紅色，該實驗中沒有涉及的性質是B（填字母）．
A．氨分子是不斷運動的    B．氨分子有一定質量     C．濃氨水具有揮發性
（2）圖B所示實驗，將注射器中濃石灰水注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實驗中涉及的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）圖C所示實驗，當通過導管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒，該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達到燃燒所需要的溫度；③有氧氣參加，反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變為紅色，小花變紅的原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化學方程式表示）．

17．在一定溫度下，100mL密度為1.2g/mL的某飽和溶液中含溶質20g，則在此溫度下溶質的溶解度為20g；此飽和溶液中溶質的質量分數為16.7%．