Question

4．如圖 A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種含氧化合物，A、B、C 均由兩種元素組成，在常溫下狀態各不相同，其中A為紅色粉末，D、E、F 均由三種元素組成，且物質類別各不相同．“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示兩種物質能相互反應（部分反應物、生成物及反應條件未標出）．回答下列問題：
（1）C、E的化學式分別為：CH₂O、ECa（OH）₂．
（2）按化合物組成的差異分類，F屬于鹽．
（3）A→B的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）化學反應中元素的化合價發生改變的反應叫氧化還原反應，一定不是氧化還原反應的基本反應類型是復分解反應．

Answer 1

分析 A、B、C 均由兩種元素組成，在常溫下狀態各不相同，其中A為紅色粉末，因此A是氧化鐵，則根據A、B、C的轉化關系可知B是二氧化碳，C可以是水；D、E、F 均由三種元素組成，其中D能夠和氧化鐵反應，因此D是酸，如硫酸，則可能是水和氧化鈣反應產生的氫氧化鈣；D、E、F三種物質類別各不相同，因此F是鹽，如硫酸銅，帶入驗證完成相關的問題．

解答 解：A、B、C 均由兩種元素組成，在常溫下狀態各不相同，其中A為紅色粉末，因此A是氧化鐵，則根據A、B、C的轉化關系可知B是二氧化碳，C可以是水；D、E、F 均由三種元素組成，其中D能夠和氧化鐵反應，因此D是酸，如硫酸，則可能是水和氧化鈣反應產生的氫氧化鈣；D、E、F三種物質類別各不相同，因此F是鹽，如硫酸銅，帶入驗證符合轉化關系，因此：
（1）C是水，E是氫氧化鈣；故填：H₂O；Ca（OH）₂；
（2）F可以是硫酸銅，屬于鹽；故填：鹽；
（3）A→B的轉化可以是一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的反應，故反應的方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）在化合反應、分解反應中都可能有化合價的改變，置換反應中一定有化合價的改變，而復分解反應沒有化合價的改變，因此復分解反應一定不是氧化還原反應，如氫氧化鈣和硫酸反應產生硫酸鈣和水；故填：復分解反應．

點評 此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論，然后根據推斷進行解答即可．