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18．下列是初中化學中的幾個實驗，請回答相關的問題：

（1）如圖所示實驗中設計原理類同的是②④．
（2）實驗 ①能證明裝置嚴密的微觀解釋是手握試管、溫度升高，使密閉裝置中氣體分子間的間隔變大，壓強變大．
（3）為排除空氣中二氧化碳等對結果的影響，應對實驗②做的改進是將實驗中的空氣換成氧氣．
（4）通過實驗③獲得水是由氫、氧元素組成結論的依據是反應前后元素的種類不變．
（5）實驗④中水的作用是提供能量、隔絕空氣（氧氣）．
（6）請再舉一例用到水但與上述實驗中作用不同的實驗配制溶液（或清洗儀器、排水集氣等）．

17．如圖是化學實驗中常用的幾種裝置．請回答下列問題：

（1）利用上述A、D裝置的組合可以制取的一種氣體是CO₂，寫出實驗室制取該氣體的化學反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）若用E裝置收集該氣體，則氣體應從a（選“a”或“b”）導入；若用E裝置干燥生成的氣體，E中盛放的液體試劑是濃硫酸（或濃H₂SO₄）．
（3）在實驗室如使用碳酸鈉與稀鹽酸、選用A裝置制二氧化碳，需要對A裝置進行的改進是將長頸漏斗換為分液漏斗（或注射器）．

16．如圖所示：A、B、C、D是初中化學中常見的不同類別的物質，已知A、B是空氣中的兩種氣體，“”表示兩種物質在一定條件下可相互轉變．依據給出的信息推斷并回答下列問題：
（1）自然界B可通過光合作用轉化為A；
（2）B物質的一種用途是滅火（或做氣體肥料或人工降雨或制碳酸飲料等）；
（3）D物質所屬的類別是堿；
（4）C轉化為B的微觀實質是H⁺和CO₃^2-結合成CO₂、H₂O分子．

15．某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe₂O₃），要求全過程不引入其他金屬元素．設計實驗方案如圖所示，回答下列問題．

（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是引流．
（2）工廠廢液中加入過量A的目的是Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．
（3）溶液甲中的金屬離子是Na⁺、Fe²⁺（寫離子符號）．
（4）步驟①②③中所發生的化學反應，其中屬于置換反應的是①②（填序號）．
（5）步驟③中發生反應的化學方程式是FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl．

14．如左圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，右圖所示兩個燒杯中各盛有20℃時兩種物質的飽和溶液．請你通過分析，回答下列問題：

（1）下列方法中能使甲物質的溶解度增大的是B
A．溶解時攪拌B．升高溫度C．降低溫度D．增加水的質量
（2）在80℃時，將55克甲物質放到50克水中，充分溶解后，形成溶液的質量是100克．
（3）不改變溶質質量分數使接近飽和的乙的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是升溫．
（4）當溫度由20℃升高到60℃時（不考慮水分蒸發），B燒杯中固體質量增多，則B燒杯溶液中的溶質是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）將80℃的甲、乙飽和溶液降溫到40℃，得到的溶液中溶質的質量分數大小關系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）甲中含有少量乙時，提純甲的方法是降溫結晶．
（7）將80℃的溶質質量分數為20%的甲溶液降溫到40℃，所得溶液中溶質質量分數為20%．

13．閱讀下列短文并回答：
a．純凈的氮氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體；
b．在放電的情況下，氮氣能與氧氣直接化合生成一氧化氮氣體；
c．一氧化氮不易溶于水，常溫下易與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮氣體；
d．二氧化氮有毒，易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；
e．科學家根據自然界存在的N₂制取N₃，后又制取出N₅．
（1）短文中描述氮氣化學性質的是b（填序號）．
（2）實驗室制取一氧化氮氣體，宜用排水法收集．
（3）N₂和N₃化學性質不相同（填“相同”或“不相同”），原因是分子構成不同．
（4）用N₂制取N₃的微觀解釋是分子破裂，原子重新組合．

12．下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法不正確的是（　　）

	A．	①和②屬同種元素		B．	②屬于稀有氣體元素
	C．	①和③的化學性質相似		D．	④在反應中易失電子

11．下列有關環境污染的說法不正確的是（　　）

	A．	二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體
	B．	吸煙產生的一種有毒氣體是一氧化碳
	C．	二氧化硫是形成酸雨的氣體
	D．	“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染

10．下列說法不正確的是（　　）

A．

食鹽不是鹽

B．

純堿不是堿

C．

水銀不是銀

D．

干冰不是冰

9．某學習小組在實驗室制取CO₂氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO₂氣體中混有氯化氫氣體，他們設計了如下除去氯化氫氣體并探究CO₂與過氧化鈉（Na₂O₂）反應的實驗．
查閱資料得知：過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，能與CO₂、H₂O發生反應：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是吸收CO₂中混有的HCl．
（2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含Na₂O₂，該小組同學繼續進行探究．
【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃猜想二：NaOH          猜想三：Na₂CO₃和NaOH
經過討論，大家一致認為猜想不合理，理由是根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前有碳元素，反應后也應有碳元素．
【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，你認為該同學的觀點正確（填“正確”或“錯誤”），理由是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，如果有藍色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉．
【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH₄Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na₂O₂）固體，有氣泡產生，產生的氣體是氨氣和氧氣．