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7．已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種，化學小組的同學對該粉末進行探究．
（1）提出猜想：
猜想一：該粉末由銅、錳組成；  猜想二：該粉末由鐵、錳組成；
猜想三：該粉末由鐵、錳、銅組成；猜想四：該粉末由鐵和銅組成．
（2）查閱資料：金屬錳不能被磁鐵所吸引，錳和FeSO ₄溶液可以發生置換反應，Mn元素在生成物中顯+2價，生成物的溶液為淺粉色．
（3）進行實驗：

實驗目的	實驗操作	實驗現象
①證明粉末中是否含有銅	取一個小燒杯，加入適量的粉末，再向其中加入足量的稀鹽酸或稀硫酸．	有少量紅色粉末不能溶解．
②證明粉末中是否含有錳	取5.5克粉末放入燒杯，再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液，反應完全后過濾、干燥，稱量固體為5.52克．	綠色溶液變為淺粉色．
③證明粉末中是否含有鐵	另取5.5克粉末，用磁鐵充分吸引（用物理方法）， 稱量剩余金屬粉末為1.12克．	有大量黑色粉末被磁鐵吸引．

（4）初步結論：猜想三成立；實驗①中發生反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑．
（5）數據處理：試計算粉末原料中任意一種金屬所占的質量分數（用金屬名稱和百分數表示，結果保留一位小數）錳20%、鐵79.6%、銅0.4%．

6．城市排污管道中常因聚集有毒氣體而引發傷人事故．某學習小組想知道城市排污管道氣中可能的成分，并設計實驗對各成分進行檢驗．
查閱資料得知：①城市排污管道中可能含有較多的CO、CO ₂、H ₂S、CH ₄等氣體；
②堿石灰可以吸收水蒸氣和CO ₂；
③H ₂S氣體有劇毒，能與CuSO ₄溶液反應生成黑色沉淀；
④CH ₄、CO均不與CuSO ₄溶液、石灰水以及堿石灰反應．
小組同學設計了如圖所示的裝置（相關氣體在A、C裝置中吸收完全）．

請回答下列問題：
（1）若裝置A中出現黑色渾濁，則說明排污管道氣中含有H₂S（填化學式）．
（2）若排污管道氣中含有CO ₂，則裝置B中觀察到的現象是產生白色渾濁，該反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）若裝置D中可見火焰，干燥的燒杯內壁有水霧出現，說明排污管道氣中含有甲烷（填名稱）．該反應的化學方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）有同學提出，若樣品氣中含有CO，并測得燃燒產物中水的質量[m（H ₂O）]和二氧化碳的質量[m（CO ₂）]，則$\frac{m（{H}_{2}O）}{m（C{O}_{2}）}$ 應滿足的關系是小于9：11（取最簡整數比）．

5．實驗室提供下列盛有藥品的儀器，甲、乙、丙興趣小組對某混合氣體進行研究，混合氣體的主要成分為CO，含有少量的CO₂和水蒸氣．
資料庫：濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，不與CO、CO ₂反應．

（提示：選用的儀器用A、B、C、D表示，可以重復使用）．
（1）甲組：分別證明混合氣體中含有某一種氣體）．
①證明其中含有CO ₂，選用儀器是B．
②證明其中含有水蒸氣，選用儀器是完善，出現的實驗現象是白色粉末逐漸變藍色．
③證明其中含有CO，按氣體通過的先后順序依次是A、B（或B、A、B）．
④一氧化碳還原氧化銅的化學方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+Cu．
（2）乙組：通過一次實驗證明混合氣體中含有CO ₂、CO和水蒸氣．按氣體通過的先后順序，連接的儀器依次是D、B、A、B．
（3）丙組：用干燥純凈的CO還原氧化銅，并檢驗其生成的氣體．按氣體通過的先后順序，連接的儀器依次是B、C、A、B（或B、C、D、A、B）．
（4）從環境保護角度出發，乙、丙組實驗中最后導出的尾氣的處理方法是燃燒（或者用儲氣袋收集等）．

4．一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH ₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學，合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH ₄+H ₂O═CO+3H ₂．合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬．請你仔細閱讀合成氣冶煉粗銅和制取二甲醚的部分生產流程，回答下列問題：

（1）銅綠[化學式為Cu ₂（OH） ₂CO ₃]中碳元素、氧元素的質量比為3：20．合成氣在與黑色固體冶煉粗銅的生產過程中發生的反應方程式為CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O（寫出其中一個反應）．
（2）二甲醚（CH ₃OCH ₃）可由合成氣（CO和H ₂）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產生了一種常溫為液態的氧化物，寫出該反應的化學方程式：2CO+4H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₃OCH₃+H₂O．
（3）上述生產流程的突出優點是重復利用尾氣中的二氧化碳氣體，既防止溫室效應，又節約原料．
（4）合成氣（CO和H ₂）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質．僅用合成氣為原料不可能得到的物質是AC （填字母序號）．
A．草酸（H ₂C₂O ₄） B．甲醇（CH ₃OH） C．尿素[CO（NH ₂） ₂]．

3．物質A、B、C、D均為單質，物質A′、B′、C′、D′均為氧化物；A與A′、B與B′、C與C′、D與D′含有相同元素．它們存在如下轉化關系：
A′→C′，A+B→B′，B′+D′→D，且A與D能發生反應（注：所需反應條件、部分反應物或生成物已省略）．
（1）B的物質名稱是碳．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①A′→C′2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H₂O+O₂↑；
②B′+D′→D3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③A與D反應3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）若要實現D→C的轉化，所需試劑是稀硫酸（或稀鹽酸）．
（4）將A與B反應的某生成物與C’混合后能發生化學反應，要證明該反應確實發生，應選擇的試劑是石蕊溶液．

2．A～H是初中化學常見的8種物質，它們在一定條件下轉化關系如下：
①A+B→C ②C+D→B+E ③F$\stackrel{G}{→}$B+H
（1）上述③中將黑色固體G加入到F的溶液中，觀察到有氣體生成．該氣體的化學式為O₂；該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）③反應的基本類型分別為分解反應．
（3）寫出①、②反應的化學方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）上述物質中屬于氧化物的是ABDFG（填字母代號）．

1．1.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g，水兩種物質，關于該物質的組成有以下論斷
①一定含碳、氫兩種元素
②一定含有氧元素
③可能含有氧元素
④一定不含有氧元素
⑤該物質分子中碳、氫的原子個數比為1：2 
⑥物質分子中碳、氫的原子個數比為 1：4，
其中敘述正確的是（　　）

A．

①②⑤

B．

①④⑤

C．

①④⑥

D．

①③⑥

20．如圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程：

（1）水庫中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質．
②二氧化氯（ClO₂）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為+4；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制取ClO₂的反應方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．則x的化學式是NaCl
③國家規定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用pH計來進行檢測．
（3）自來水中通常都含有Cl^-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和檢驗，若出現白色沉淀現象，說明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受熱后轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂．
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震災區大范圍停水，為防止疾病傳染，要對臨時水源的水進行處理后方能飲用，用下列措施凈水較為合理的順序是DCBA（填寫序號）
A、加熱煮沸      B、消毒      C、過濾       D、自然沉降．

19．向NaHCO₃溶液中加入稀鹽酸，化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

18．向FeCl₃溶液中加入氫氧化鈉溶液，化學方程式為3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl：