Question

1．1.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g，水兩種物質，關于該物質的組成有以下論斷
①一定含碳、氫兩種元素
②一定含有氧元素
③可能含有氧元素
④一定不含有氧元素
⑤該物質分子中碳、氫的原子個數比為1：2 
⑥物質分子中碳、氫的原子個數比為 1：4，
其中敘述正確的是（　　）

• A． ①②⑤
• B． ①④⑤
• C． ①④⑥
• D． ①③⑥

Answer 1

分析 在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．

解答 解：1.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
4.4g二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$100%=1.2g，氧元素的質量為：4.4g-1.2g=3.2g；
3.6g水氫元素的質量為：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g，氧元素的質量為：3.6g-0.4g=3.2g；
分子中C、H的原子個數比為：$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.4g}{1}$=1：4．
由以上計算可知，該物質中含有碳元素和氫元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子個數比為1：4．
故選C．

點評 在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．