Question

12．如圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳） A中的反應為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
回答下列問題：

（1）A裝置中a儀器的名稱錐形瓶，b中盛放的物質是過氧化氫溶液．
（2）若去掉B裝置會對氫元素的測量結果有影響？
（3）E裝置中所盛放物質最好選用②（選填：①氫氧化鈣溶液②氫氧化鈉溶液③水）．
（4）若準確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經充分燃燒后，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為C、H．

Answer 1

分析 由于是用純氧，故A中發生的反應是產生氧氣，據此解答；
（1）熟記儀器名稱，分析A中發生反應及反應物的狀態：雙氧水是液體；
（2）濃硫酸能夠吸收水蒸氣，結合過氧化氫分解產生的氧氣會帶出水蒸氣來解答；
（3）氫氧化鈣的溶解度很小，氫氧化鈉的溶解度很大；
（4）根據相關方面的數據進行計算可以判斷物質的元素組成．

解答 解：A中用于產生氧氣，是固液常溫型反應，故使用的是過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（1）結合課本可知a儀器為錐形瓶，根據題意：A中的反應為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，雙氧水是液體，二氧化錳是固體，故b中盛放的是過氧化氫溶液，故填：錐形瓶；過氧化氫溶液；
（2）根據題給的實驗設計思路可知，B裝置是用來吸收A中的水蒸氣的，若去掉B裝置，從A中揮發出來的水會進入D中，對氫元素的測量結果會有影響，將會使測得的氫元素的質量偏大；故填：氫
（3）E裝置中所盛放物質最好選用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶液可以完全吸收反應生成的二氧化碳；故填：②；
（4）D裝置增重1.44g，說明反應生成了1.44g水；E裝置增重3.52g，說明反應生成了3.52g二氧化碳．
1.44g水中含有的氫元素、氧元素的質量分別為：
1.44g×$\frac{2}{18}$×100%=0.16g，
1.44g×$\frac{16}{18}$×100%=1.28g．
3.52g二氧化碳中碳元素的質量為：3.52g×$\frac{12}{44}$×100%=0.96g．
有機物樣品中碳元素和氫元素的質量和為：0.16g+0.96g=1.12g．由此說明該樣品中只含有碳元素和氫元素．
故填：C、H．

點評 本題主要考查物質的性質和相關方面的計算等方面的知識，進行計算時不要漏掉百分號．