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7．原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子的質量為x g，另一種元素R的原子質量為 y g．則R的相對原子質量為（　　）

A．

y g

B．

$\frac{12x}{y}$g

C．

$\frac{y}{x}$

D．

$\frac{12y}{x}$

6．下列符號只具有微觀意義的是（　　）

A．

H2

B．

H2SO4

C．

2C

D．

C2H2

5．下列元素符號書寫正確的是（　　）

A．

MN

B．

CA

C．

mg

D．

Zn

4．發現原子中存在電子的科學家是（　　）

A．

湯姆森

B．

盧瑟福

C．

波爾

D．

牛頓

3．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與．
【問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
【查閱資料1】
自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；
鐵的氧化物均能溶于酸的溶液．鐵不僅能溶于酸溶液，還能放出氣泡．
【實驗探究】
將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸（或硫酸銅等）溶液，觀察到的現象是冒氣泡（或生成紅色固體等），說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中含有鐵．
【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？
【查閱資料2】
Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	-
熔點/℃	-	-	1535

Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄．
【理論探討】
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe₃O₄．

2．某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：
Ⅰ、取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產生．過濾，所得濾液為紅色．
（1）由實驗Ⅰ中的現象可推斷出樣品中一定含有的物質是Na₂CO₃（寫化學式，下同），一定不含有的物質是HCl；
為了進一步探究樣品中可能含有的物質是否存在，小華繼續進行了如下實驗：
Ⅱ、取適量實驗Ⅰ所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色．再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應，觀察到有白色沉淀生成．過濾，所得濾液為無色．
Ⅲ、從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑，代替實驗Ⅰ中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑及操作與實驗Ⅰ的均相同．
通過實驗Ⅱ和實驗Ⅲ，小華得出結論：樣品中可能含有的物質確實存在．
（2）實驗Ⅱ所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質為HNO₃、NaNO₃和Ca（NO₃）₂；
（3）實驗Ⅲ中代替氫氧化鈣溶液的試劑是氯化鋇溶液，可觀察到的現象為產生白色沉淀，溶液仍呈現紅色．

1．欲除去熱水瓶膽內壁附著的水垢（主要成分之一是CaCO₃），可采用的方法是（用化學方程式或化學式回答，下同）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；盛放石灰水的敞口瓶壁有一層白色固體是CaCO₃，其形成原因CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，可用HCl來除去．

20．用化學符號表示下列粒子或物質：
氮元素N，2個氫原子2H，鎂離子Mg²⁺．
2個氫分子2H₂，碳酸鈉Na₂CO₃，天然氣的主要成分CH₄．

19．使6g硫分別在一定質量的氧氣中燃燒，得如下數據：

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣質量/g	3	6	12
生成二氧化硫質量/g	6	12	12

下列關于上述實驗的說法中錯誤的是（　　）

	A．	第一次實驗中硫沒有燃燒盡		B．	只有第二次實驗遵守質量守恒定律
	C．	三次實驗中，氣體的質量均增加了		D．	第三次實驗中氧氣沒有耗盡

18．三聚氰胺被人們稱為“蛋奶精”，長期大量攝入對腎臟與膀胱可能產生影響，導致結石．三聚氰胺的化學式為C₃H₆N₆，下列說法正確的是（　　）

	A．	三聚氰胺是由3個碳原子、6個氫原子、6個氮原子構成
	B．	三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質量比為6：1：14
	C．	三聚氰胺的相對分子質量為126g
	D．	三聚氰胺可以做食品添加劑