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4．發現原子中存在電子的科學家是（　　）
A．湯姆森B．盧瑟福C．波爾D．牛頓

分析 1897年，英國科學家湯姆生發現了電．

解答 解：英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，英國科學家盧瑟福提出原子結構行星模型，丹麥物理學家波爾提出了量子力學，最先發現電子的是英國科學家湯姆生，1897年發現，
故選A．

點評 本題主要考查了化學史，難度不大，學習中注意理解一些化學史知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水．某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如表實驗探究：
提出問題：生成物中有哪幾種碳的氧化物？
猜測：
猜想1猜想2猜想3
只有CO只有CO2含有CO和CO2
設計實驗：基于猜想3，依據CO和CO2的性質，興趣小組同學設計了如圖實驗：

實驗探究：
（1）觀察到A裝置（填序號）中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成．
（2）有兩種實驗現象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO：
①C裝置中澄清石灰水不變渾濁，F裝置中澄清石灰水變渾濁；
②E裝置中出現黑色粉末變成紅色粉末的現象．
實驗結論：通過實驗探究證明：猜測3成立．草酸分解的化學方程式是C2H2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
問題討論：
（1）B裝置中的作用除去混合氣體中的二氧化碳氣體；D裝置的作用是除去氣體中的水蒸汽．
（2）裝置末端酒精燈的作用是除去CO氣體防止污染空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

15．X是兩種金屬氧化物組成的混合物，為了研究混合物的成分，進行了如圖所示的實驗：

（1）X中含有的金屬元素是Fe和Cu（填元素符號）．
（2）寫出A中可能含有的所有陽離子：Fe2+、H+．
（3）若Y為固體，寫出Y與X中一種成分反應的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；若Y為氣體化合物，Y是CO（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列物質的化學式或名稱：氧化亞鐵FeO； 硫酸鐵Fe2（SO4）3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．使6g硫分別在一定質量的氧氣中燃燒，得如下數據：
第一次第二次第三次
所給氧氣質量/g3612
生成二氧化硫質量/g61212
下列關于上述實驗的說法中錯誤的是（　　）
A．第一次實驗中硫沒有燃燒盡B．只有第二次實驗遵守質量守恒定律
C．三次實驗中，氣體的質量均增加了D．第三次實驗中氧氣沒有耗盡

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．在①潔凈干燥的空氣②純凈的海水③冰水混合物④液態氧⑤蔗糖水⑥高錳酸鉀⑦水銀⑧二氧化碳⑨氯酸鉀⑩氧化鎂中，混合物有①②⑤，單質有④⑦，化合物有③⑥⑧⑨⑩，純凈物有③④⑥⑦⑧⑨⑩，有水分子的有②③⑤，含有氧元素的有①②③④⑤⑥⑧⑨⑩．（填序號）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．

（1）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產過程示意如圖1：
二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的、常溫為液態的氧化物，寫出該反應的化學方程式：2CO+4H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OCH3+H2O．
（2）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數．
甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用如圖2所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發生變化）．
①實驗中持續通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？不需要斷開，需要持續通入氮氣．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質最變化測定出氧化鐵的質量分數將偏小（選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是氫氧化鈉增重的質量因一氧化碳的生成和氣體帶走的水蒸氣而偏小．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．氫氣在空氣中點燃生成水，在此反應中，氫氣、氧氣、水之間的質量比為（　　）
A．2：1：3B．2：1：2C．1：8：9D．8：1：9

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．測定空氣中氧氣含量的實驗．
（1）實驗現象：紅磷燃燒時產生大量白煙．
（2）結論：空氣是混合物，空氣中氧氣約占$\frac{1}{5}$．
（3）發生反應的文字表達式為：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（4）集氣瓶內預先裝有少量水的目的是吸收五氧化二磷，并降低反應溫度．
（5）實驗后發現測得的氧氣體積分數小于$\frac{1}{5}$，請你幫他分析造成這種結果的可能原因（答兩點即可）：①紅磷不足；②裝置漏氣．

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