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5．如圖是實驗室制取氣體常用的兩套裝置．
（1）寫出標有字母的儀器名稱a試管；b水槽．
（2）選擇裝置A制取氧氣，長頸漏斗中加入的液體試劑是過氧化氫，采用向上排空氣法收集氧氣的原因是氧氣的密度比空氣大．
（3）選擇裝置B用高錳酸鉀制取氧氣，該裝置的不足之處是試管口沒有放棉花；反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化錳起催化作用；要收集0.8g氧氣，則參加反應的過氧化氫的質量至少為1.7g．

4．某實驗小組利用圖1所示的儀器進行“配制質量分數一定的氯化鈉溶液”的實驗：

（1）圖1中儀器a的名稱是燒杯；
（2）完成此實驗正確的操作順序是④③①②（填序號）；
①溶解　②把配好的溶液裝入試劑瓶　③稱量�、苡嬎�
（3）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒（填名稱）；
（4）小倩按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發現小倩的操作有錯誤．你認為小倩操作中的錯誤是藥品和砝碼的位置放反了；她稱取的氯化鈉實際質量為12g．
（5）如果按小倩操作進行實驗，則配制的氯化鈉溶液溶質質量分數偏小（填“偏大”或“偏小”）．

3．下列典故或故事主要發生化學變化的是（　　）

A．

司馬光砸缸

B．

鐵杵磨成針

C．

火燒赤壁

D．

鑿壁偷光

2．氫氧化鈉是重要的工業原料，以下是有關它的性質實驗．
（1）如圖1所示，反應后溶液（編號為 a）中溶質的組成情況可能有3種．
為證明溶液 a 中可能含有的溶質，進行了如下實驗：
①確定溶液 a 中是否含有氫氧化鈉

步驟	現象	結論
取少量溶液a，滴加氯化銅溶液	溶液中無藍色絮狀沉淀	不含氫氧化鈉

②確定溶液a中是否含有鹽酸

方案	步驟	現象
一	取少量溶液a，滴加硝酸銀溶液	產生白色沉淀
二	取少量溶液a，加入鎂粉	產生氣泡

i．上述方案中有一個設計不合理，指出不合理的實驗方案編號及原因方案一不合理、生成的氯化鈉也會與硝酸銀生成白色沉淀；
ii．采取正確的實驗方案，進行實驗，根據現象得到的結論是溶液中含有稀鹽酸，且溶質是氯化鈉和氯化氫；ⅲ．欲從溶液a中得到純凈的氯化鈉，可以采取的實驗操作是蒸發結晶．
（2）利用如圖2裝置驗證氫氧化鈉能與二氧化碳反應．（裝置氣密性良好）

①裝置A用于制取二氧化碳，打開K₂、K₃，當D中紫色石蕊試液變紅色，可確定C中收集滿二氧化碳．
②甲同學打開裝置 C 中分液漏斗活塞，將 8mL 室溫時氫氧化鈉飽和溶液滴入 C 中，然后關閉活塞，觀察到 D 中石蕊試液倒流至 C 中．甲同學得出結論，氫氧化鈉能與二氧化碳反應．
③乙同學認為上述現象不足以證明氫氧化鈉能與二氧化碳發生反應，還應利用上述裝置補充一個對比實驗．

液體	步驟	現象
水	打開分液漏斗活塞，加入液體后關閉活塞	D中導管先有氣泡冒出，后D中石蕊試液倒流較少或D中導管倒吸一段水柱

結論：氫氧化鈉能與二氧化碳反應，寫出該反應的化學反應方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

1．某批次工業純堿中所含的雜質只有氯化鈉，現欲測定其中碳酸鈉的質量分數，取樣后利用如下實驗原理進行實驗．
【實驗原理】通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數．
【實驗裝置】

【實驗步驟】
①如圖連接裝置（除B、C外），檢查氣密性，并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質量（m₁），（稱量時注意封閉B的兩端）
③按動鼓氣球，持續鼓入空氣約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將足量稀硫酸加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續鼓入空氣約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質量（m₂）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口）
⑧計算．
【問題討論與數據處理】
（1）已知堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，如果缺少干燥管A，將石測量出的樣品中碳酸鈉的質量分數分結果偏大（填偏大、偏小或不變）
（2）若用較濃鹽酸代替稀硫酸，會使測得碳酸鈉的質量分數偏大（填偏大、偏小或不變）
（3）E裝置的作用是吸收水蒸氣．
（4）步驟⑥的作用是使反應生成的二氧化碳氣體全部被B裝置吸收．
（5）若所取樣品的質量為20g，分液漏斗F中盛放的是9.8%的稀硫酸，稱得m₁為63.4g，m₂為67.8g，求（計算結果保留1位小數，沒有計算過程不給分）
①原樣品中碳酸鈉的質量分數；
②D裝置中恰好完全反應后，所得溶液中溶質質量是多少？

9．某同學取用生石灰時，發現裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂，如圖：
（1）塑料試劑瓶膨脹破裂的原因是生石灰吸收空氣中的水，發生反應而放熱，導致塑料試劑瓶膨脹破裂，反應的化學方程式為CaO+H₂ O═Ca（OH）₂ ．
（2）破裂后瓶內試劑會吸收空氣中CO₂生成CaCO₃．為測定其中CaCO₃的質量分數，興取小組分別進行如下實驗：
實驗1：稱取10.0g樣品，加50.0g水溶解，攪拌、靜置、過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱重．
實驗2：稱取10.0g樣品，向其中加入足量稀鹽酸，充分反應，收集產生的氣體．
①根據實驗1稱重計算樣品中CaCO₃的質量分數可能偏高，原因是氫氧化鈣微溶于水，會導致沉淀質量增加，結果偏高．
②若實驗2中收集的氣體為2.2g，計算樣品中CaCO₃的質量分數．（請寫出計算過程）

8．為驗證水的組成元素及探究水在電極端所發生的變化，興趣小組用如圖1所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

Ⅰ．驗證水的組成元素
步驟一：向長頸漏斗中加水（含少量Na₂SO₄）至充滿管a和管b．關閉活塞，接通電源，一段時間后關閉電源．
步驟二：檢驗管中氣體．
（1）Na₂SO₄在水中能解離出Na⁺、SO₄^2-，增強了水的導電性；
（2）電解時觀察到的現象有：連接電源兩極的電極上有氣泡產生，且管a與管b產生氣體體積比為1：2；
（3）用燃著的木條分別置于玻璃管尖嘴口，打開活塞，若觀察到氣體燃燒產生淡藍色火焰，則證明氣體為H₂；若觀察到木條燃燒更旺盛，則證明氣體為O₂．
（4）某同學提出實驗后還需檢驗Na₂SO₄的質量是否發生變化，其原因是排除硫酸鈉反應產生氣體的可能．
（5）若要確定水中氫、氧元素的原子個數比，需要測定管a與管b產生氣體的體積以及該溫度下氫氣和氧氣的密度．
Ⅱ．探究水在電極端所發生的變化
步驟一：向裝置中重新加水（含少量Na₂SO₄）至充滿管a和管b，保持活塞打開，接通電源，一段時間后關閉電源．
步驟二：分別取出管a和管b電極附近的溶液，并測定溶液的pH．
（1）測定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀取pH．經測定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7．
（2）管b溶液呈堿性，若向溶液中加入無色酚酞，溶液變為紅色，也能得出此結論．
（3）圖2中能表示電解時管a中水在電極端所發生變化的結果的是A（填對應選項的字母）．

7．檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程如圖：

（1）寫出反應1的化學方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，該反應屬于基本反應類型中的置換反應；
（2）操作1的名稱為過濾；
（3）寫出反應2的化學方程式：FeSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+FeCO₃↓；
（4）反應3中會有氣體生成，該氣體是二氧化碳；
（5）檸檬酸亞鐵的化學式為FeC₆H₆O₇，檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質量比為7：9．

6．從微觀的角度了解物質及其變化，有助于更好的認識物質組成和變化的本質．
（1）氟原子的結構示意圖為，則x=2，在化學反應中氟原子易得到（填“得到”或“失去“）電子．
（2）鋁原子失去3個電子形成離子的離子符號為Al³⁺．
（3）如圖為Mn和CuSO₄溶液反應的示意圖，回答下列問題：
①實際與Mn反應的粒子是Cu²⁺；
②反應中失去電子的粒子是Mn；
③由反應可知金屬的活潑性：Mn＞Cu（填“＞”或“＜”）；
④該反應中化合價沒有改變的元素或根是C（填對應選項的字母）．
A．錳元素       B．銅元素     C．硫酸根．

5．物質X的化學式為H₂C₂O₄，可發生如下反應：
aH₂C₂O₄$\frac{\underline{\;t℃\;}}{\;}$bH₂O↑+cCO₂↑+dY↑
取90g X，在t℃完全分解，產物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重18g，另取90gX，在t℃完全分解，產物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重62g，則下列說法不正確的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發生反應）（　　）

	A．	CO2的質量為44g		B．	氣體Y的質量為28g
	C．	氣體Y可能為甲烷		D．	方程式中b和c的比為1：1