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20．寫出下列物質的化學式：
二氧化碳CO₂；氫氧化鈉NaOH；碳酸鈣CaCO₃；鎂離子Mg²⁺．

19．粗鹽提純的實驗中主要操作順序正確的是（　　）

A．

過濾、蒸發、溶解

B．

溶解、蒸發、過濾

C．

溶解、過濾、蒸發

D．

蒸發、溶解、過濾

18．某合作學習小組的同學們．欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進行了如下實驗：
（1）配制溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸．
①配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質量20g．
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒中液體的凹液面最低處保持水平；將兩種液體都倒人燒杯中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
（2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示（假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應）．
請計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量（寫出計算步驟）．

17．空氣中氧氣含量測定的再認識．
【實驗回顧】如圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．

（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使集氣瓶內氣壓減小，燒杯中水倒吸入集氣瓶中．若裝置的氣密性良好，操作規范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．
【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低于7%　時，紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測定結果與理論值誤差較大．
【實驗改進】
Ⅰ、根據鐵在空氣中生銹消耗氧氣的原理設計如圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹．
Ⅱ、測得實驗數據如表所示：

測量項目	實驗前		實驗后
	集氣瓶（扣除內容物）和導管的容積	燒杯中水的體積	燒杯中剩余水的體積
體積/mL	126.0	80.0	54.5

【交流表達】
（1）鐵生銹過程發生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）₂]，寫出該反應的化學方程式2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂．
（2）根據如表數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是20.2%（計算結果精確到0.1%）．
（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是：
①鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更為徹底，使實驗結果更準確；
②測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準確．

16．依據化學方程式I₂O₅+5CO=I₂+5X，可以判斷X的化學式為CO₂，在I₂O₅中，I的化合價是+5．

15．如圖為六種常見元素的原子結構示意圖，依據圖中信息回答下列問題：
（1）上述六種元素中屬于金屬元素的是鈉、鋁（填元素名稱），己元素的化學性質與F（填元素符號）元素相似．
（2）在化學反應中，戊元素的原子容易失去（填“失去”或得到）電子形成陽離子，該元素的離子符號是Al³⁺．

14．為了驗證二氧化碳的性質，某同學將實驗中制取的二氧化碳氣體導入A、B裝置（如圖），回答下列問題：
（1）裝置A中的現象是溶液由紫色變為紅色，發生反應的化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（2）B裝置中的現象是下面的蠟燭先熄滅上面的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳不能燃燒，也不支持蠟燭燃燒，且密度比空氣大，由此可知，二氧化碳在生活中可用于滅火．

13．根據事物的某些相似性類推其他的相似性，并預測類似的可能性，是我們經常使用的一種思維方法，以下類推結果與實際相符的是（　　）

	A．	氧化物中都含有氧元素   含有氧元素的化合物都是氧化物
	B．	單質中只含有一種元素   只含有一種元素的物質不一定是單質
	C．	飽和溶液不能繼續溶解某種溶質   飽和溶液也不能繼續溶解其他溶質
	D．	氧氣可作為發射火箭的燃料    氧氣具有可燃性

12．現代社會的生產和生活要消耗大量能量，下列活動中，通過化學反應提供能量的是（　　）

A．

發射航天飛機

B．

水力發電

C．

太陽能供熱

D．

風力發電

11．請根據所示裝置圖來回答問題：

（1）儀器①、②的名稱是：①長頸漏斗，②水槽．
（2）用B、C作氣體發生裝置，可制取多種氣體．寫出制取其中一種氣體的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；與B相比，C的優點是便于添加液體藥品．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取O₂，需要在裝置A的試管口放一團棉花，其作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末隨氧氣流噴出進入導管；可用D裝置來收集O₂，這是利用了O₂密度比空氣大的性質．