Question

18．某合作學習小組的同學們．欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進行了如下實驗：
（1）配制溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸．
①配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質量20g．
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒中液體的凹液面最低處保持水平；將兩種液體都倒人燒杯中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
（2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示（假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應）．
請計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量（寫出計算步驟）．

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質質量不變；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據稀鹽酸質量和稀鹽酸的溶質質量分數可以計算碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）①設需要鹽酸的質量為x，
根據題意有：100g×7.3%=x×36.5%，
x=20g，
故填：20．
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒中液體的凹液面最低處保持水平；將兩種液體都倒人燒杯中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
故填：量筒中液體的凹液面最低處．
（2）設碳酸鈣質量為y，
由圖中可知，反應需要稀鹽酸的質量是75g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73
y         75g×7.3%
$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{75g×7.3%}$，
y=7.5g，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是7.5g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．