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10．下列有關實驗現象的描述，正確的是（　　）

	A．	紅磷燃燒產生大量的白煙
	B．	鎂條燃燒發出白光，生成黑色固體
	C．	鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、產生白色固體
	D．	分別點燃一小塊棉纖維和羊毛纖維，都產生了燒焦羽毛的氣味

9．從水分子分解示意圖中我們能獲得許多信息，其中描述錯誤的是（　　）

	A．	該反應過程中元素的種類不變		B．	該反應過程中分子的種類不變
	C．	在化學變化中原子是最小的粒子		D．	氫分子能保持氫氣的化學性質

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	電動車充電是化學能轉化為電能
	B．	生活中常用過濾的方法將硬水轉化成軟水
	C．	洗滌劑具有乳化功能，可以去除餐具上的油污
	D．	不吃水果蔬菜，多吃含蛋白質的肉類，更能增強體質

7．某學習小組對實驗中吸收二氧化碳和干燥氣體后的堿石灰成分進行探究．
【查閱資料】
①堿石灰是由CaO和NaOH的固體混合而成，通常用來干燥氣體和吸收二氧化碳．
②堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的BaCl₂溶液發生復分解反應．
【提出猜想】該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、Ca（OH）₂．
【設計方案、收集證據】
（1）小李同學將少量的堿石灰樣品放入燒杯中，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置后燒杯底部有白色沉淀，小李同學認為樣品中一定含有CaCO₃，小紅同學認為他的結論不準確，原因是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（請用方程式解釋）．（2）小紅同學進一步設計實驗并進行驗證、過程如下：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①從小李同學實驗的燒杯中取少量上層清夜于試管中，向其中滴加足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成	生成白色沉淀的化學方程式 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl樣品中一定含有 Na2CO3
②過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液	無明顯現象	通過實驗及分析，樣品中一定不含有 CaO、NaOH、Ca（OH）2

【解釋與評價】通過小紅同學的實驗操作①、②，過濾后滴加無色酚酞無明顯現象的溶液中一定含有的物質是NaCl、BaCl₂．

6．請根據要求回答下列相關問題：
（1）硒被譽為“抗癌大王”．根據如圖1提供的有關硒的信息填空：硒（Se）屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，x=6，在化學反應中，硒原子容易得到（填“得到”或“失去”）電子，而形成硒Se^2-離子（寫離子符號）．

（2）化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識．
①生活用水在凈化過程中常用活性炭吸附色素和異味；一般可以通過煮沸的方法降低水的硬度．
②青少年處于生長發育期，為了補充人體需要的鈣元素（請填元素符號），可以多吃奶制品、蝦皮等食物．
（3）①根據圖2分析，20℃時，將20g　NaCl加入50g水中形成溶液的質量為68g．
②圖3中打開汽水瓶冒出大量氣泡，說明氣體的溶解度與壓強有關．
③在圖4所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內出現的現象是有晶體析出；乙試管內的溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（4）請寫出用一氧化碳將鐵從赤鐵礦石中還原出來的反應方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）實驗發現向澄清石灰水中逐漸通入過量二氧化碳時，溶液先變渾濁，后變澄清，請寫出這兩個現象對應的反應方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．

5．某工廠排放的廢液中含有少量的鹽酸和氯化銅．李強同學取適量的該廢液放入盛有一定量鐵粉的燒杯中，然后攪拌，待充分反應后過濾，取少量濾渣和濾液．關于該試驗下列說法正確的是（　　）

	A．	反應后液體的酸性減弱，PH減小		B．	反應所得的濾液，可直接排放
	C．	濾渣中一定含有銅和鐵		D．	發生的反應都是置換反應

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	將23gNa投入到100g36.5%的鹽酸中，所得溶液的溶質質量分數約為48%
	B．	食品包裝袋內的防腐劑、干燥劑和抗氧化劑等都是有害、有毒物質
	C．	電解水產物H2和O2的質量比為1：8，得出水分子中H、O元素個數比為2：1
	D．	葡萄糖分子式為C6H12O6，可以改寫成C6（H12O6），所以葡萄糖由C和H2O組成

3．某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，那么CaH₂與少量Na₂CO₃溶液之間發生反應的產物有（　　）

	A．	Ca（OH）2、NaOH和H2		B．	CaCO3、Ca（OH）2、NaOH和H2
	C．	CaCO3、NaOH、Ca（OH）2		D．	Ca（OH）2、CaCO3和H2

2．下列物質敞口防止在空氣中，質量發生變化與空氣的成分無關的是（　　）

A．

濃鹽酸

B．

濃硫酸

C．

苛性鈉

D．

鋁絲

1．氫氣能在加熱條件下還原氧化銅：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，化學興趣小組同學在老師指導下，進行圖示實驗來驗證水的組成，并得到正確的結果．

實驗過程如下：
Ⅰ．稱量裝有干燥氧化銅的具支試管D質量為m₁，裝有白色無水硫酸銅固體的裝置C質量為m₂，連接A、B、D裝置；
Ⅱ．打開彈簧夾，從長頸漏斗加入足量的稀硫酸．先通入氣體一段時間后，再連接好裝置C，然后點燃酒精燈加熱；
Ⅲ．待D中發生反應后，從試管底部向口部來回移動酒精燈，一段時間后熄滅酒精燈．繼續通入氣體，待試管冷卻后關閉彈簧夾；
Ⅳ．稱量具支試管D與剩余固體質量為m₃，裝置C的質量為m₄．
已知：裝置氣密性良好；白色無水硫酸銅固體能夠吸收水，且遇水變藍色；氧化銅中的雜質不參加反應；B、C中所裝藥品足量，能完全吸收相關物質．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）操作Ⅱ中“先通入氣體一段時間”既能保障實驗安全，還能起到減小誤差的作用．
（3）操作Ⅲ中“從試管底部向口部來回移動酒精燈”的目的是防止水蒸氣液化，減小誤差．
（4）根據實驗數據，寫出計算水中氫、氧元素的質量比的式子：[（m₄-m₂）-（m₁-m₃）]/（m₁-m₃）[或（m₄-m₂-m₁+m₃）/（m₁-m₃）]，如果去掉裝置B，則該比值增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．