Question

6．請根據要求回答下列相關問題：
（1）硒被譽為“抗癌大王”．根據如圖1提供的有關硒的信息填空：硒（Se）屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，x=6，在化學反應中，硒原子容易得到（填“得到”或“失去”）電子，而形成硒Se^2-離子（寫離子符號）．

（2）化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識．
①生活用水在凈化過程中常用活性炭吸附色素和異味；一般可以通過煮沸的方法降低水的硬度．
②青少年處于生長發育期，為了補充人體需要的鈣元素（請填元素符號），可以多吃奶制品、蝦皮等食物．
（3）①根據圖2分析，20℃時，將20g　NaCl加入50g水中形成溶液的質量為68g．
②圖3中打開汽水瓶冒出大量氣泡，說明氣體的溶解度與壓強有關．
③在圖4所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內出現的現象是有晶體析出；乙試管內的溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（4）請寫出用一氧化碳將鐵從赤鐵礦石中還原出來的反應方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）實驗發現向澄清石灰水中逐漸通入過量二氧化碳時，溶液先變渾濁，后變澄清，請寫出這兩個現象對應的反應方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數、元素種類等，原子序數=質子數，當質子數=核外電子數，為原子；進行分析判斷即可；
（2）活性炭有吸附性，煮沸能降低水的硬度；根據青少年在生長發育期，需要大量鈣元素分析；
（3）①根據20℃時氯化鈉的溶解度分析解答；
②打開汽水瓶冒出大量氣泡，說明氣體的溶解度與壓強有關；
③根據硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化情況及硝酸銨溶于水使溶液溫度降低分析解答；
（4）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（5）根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；

解答 解：（1）根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硒，屬于非金屬元素，該元素的原子序數為34，x=34-2-8-18=6，由硒的原子結構示意圖可知，原子最外層電子數為6，在化學反應中，硒原子容易得到2個電子形成穩定結構，硒離子為：Se^2-．
（2）①由于活性炭有吸附性，能吸附色素和異味，常用凈化水，生活中可以通過煮沸的方法降低水的硬度；
②青少年在生長發育期，需要大量鈣元素，應多吃奶制品、蝦皮等食物．
（3）①20℃時氯化鈉的溶解度 是36g，即20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉，故將20g NaCl加入50g水中最多溶解18g，形成溶液的質量為68g；
②打開汽水瓶冒出大量氣泡，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小；
③硝酸銨溶于水使溶液溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大；故加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內有硝酸鉀晶體析出，乙試管變為不飽和溶液；
（4）工業上用一氧化碳還原赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，會觀察到石灰水變渾濁，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，其化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．后變澄清，是因為碳酸鈣與二氧化碳和水反應生成了可溶于水的碳酸氫鈣的緣故，其化學方程式為：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂
故答案為：（1）非金屬、6、得到、Se^2-；
（2）①活性炭；煮沸； ②鈣．
（3）①68g； ②壓強； ③有晶體析出；不飽和；
（4）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．

點評 本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行，使用要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．