Question

15．為測定某氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，先取一定溶質質量分數的稀硫酸溶液20.00g，再向該稀硫酸中逐滴加入30.00g氫氧化鋇溶液，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．完全反應后，過濾得到濾液47.67g，請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液中的溶質質量分數．（精確到0.01%）

Answer 1

分析 先根據質量守恒定律求出生成沉淀硫酸鋇的質量，再根據化學方程式求出氫氧化鋇的質量，然后根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%即可求解．

解答 解：根據質量守恒定律，生成BaSO₄質量為20.00g+30.00g-47.67g=2.33g
設參加反應的Ba（OH）₂的質量為X
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
171               233
x                2.33g
$\frac{171}{x}=\frac{233}{2.33g}$
   解得x=1.71g
Ba（OH）₂溶液中溶質質量分數=$\frac{1.71g}{25.00g}$×100%=6.84%
答：該溶液中Ba（OH）₂溶質質量分數為6.84%．

點評 解答本題關鍵是抓住反應前后溶液減輕的質量就是生成的沉淀硫酸鋇的質量，然后結合圖象得出加入的氫氧化鋇質量為25g時稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，只要分析清楚這兩點即可較快解答該題．