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20．為了測定某石灰石的純度，小明同學把11克石灰石樣品碾碎后投入到盛有94.4克稀鹽酸的燒杯中（鹽酸足量），充分反應后過濾，得到溶液100克．計算：
①石灰石的純度．
②反應后所得溶液中溶質的質量分數．

19．有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成．現做如下試驗：①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生．請問：
（1）由實驗①②可知，原粉末中沒有CuSO₄、BaCl₂．（填化學式）
（2）為進一步探究原粉末中的成分，按如圖試驗：

用化學式填寫：粉末成分Na₂CO₃、Na₂SO₄；加過量A的目的檢驗并除去硫酸鈉；試劑B為AgNO₃；無色溶液2中一定含有NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．

18．20℃時，取相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質量的相應固體溶質，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示．圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線．請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題：

（1）三種物質的溶解度關系為b＞a＞c時的溫度為t℃，則t的取值范圍是20℃＜t＜30℃．
（2）燒杯甲里是C物質的溶液．
（3）各種狀態(tài)下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質質量分數的比較一定正確的是B、C．
A．甲（狀態(tài)2）＞甲（狀態(tài)1）B．乙（狀態(tài)1）＞甲（狀態(tài)3）
C．甲（狀態(tài)1）=乙（狀態(tài)2）D．乙（狀態(tài)3）＞丙（狀態(tài)3）
（4）如果a中含有少量b、c雜質，提純a的操作是降溫結晶．

17．通過化學學習．更理解化學使生活更美好．現有H、C、N、O、Na五種元素．請選用其中的元素寫出下列物質的化學式或化學方程式．
（1）最常用的溶劑：H₂O；
（2）可用作化肥的鹽KNO₃；
（3）寫一個中和反應化學方程式：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O．

16．某白色固體可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈣、硫酸銅中的一種或幾種．某化學小組為探究該白色固體的成分，進行了如下實驗：Ⅰ．取白色固體少量，加足量水溶解得無色溶液；滴加無色酚酞試液，溶液變紅．Ⅱ．取Ⅰ中紅色溶液少量，滴加過量氫氧化鋇溶液，過濾，得白色濾渣和紅色濾液．Ⅲ．向步驟Ⅱ所得白色濾渣中加入一定量的稀硝酸，沉淀部分消失．Ⅳ．向步驟Ⅱ所得紅色濾液中先加入過量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀． 請回答下列問題：
（1）通過步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知該溶液中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定沒有CaCl₂、CuSO₄．（用化學式填寫）
（2）步驟Ⅱ中產生沉淀的化學方程式為Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH、Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；．
（3）通過上述實驗仍無法判斷的物質有NaOH （用化學式填寫），要證明其是否存在，可采取的操作要證明氫氧化鈉，需要除去碳酸鈉，可以加入過量的硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中加入酚酞試液，若是變紅則含有氫氧化鈉（寫出步驟、現象和結論）（若有多種物質，任選一種明）．

15．元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
認真分析信息，回答：

（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數是13；
（2）9號、17號二種元素排在同一豎排的原因是最外層電子數相同；
（3）表示的是Ca²⁺（寫粒子符號）．
（4）寫出一個由1、7、8、16號四種元素組成的化合物的化學式（NH₄）₂SO₄．

14．某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產生．有下列幾種說法
①濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅 
②濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵 
③濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀
④濾液中一定含有有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅 
⑤濾液中一定含有硝酸鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅
⑥濾液中一定含有硝酸鐵和硝酸銅，可能含有硝酸銀 
⑦濾液中一定含有有硝酸亞鐵和硝酸銅，一定沒有硝酸銀 
⑧濾出的固體中可能同時含有銀、銅和鐵 
其中正確的個數是（　　）

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

13．向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質量與加入x溶液的質量關系符合圖乙的是（　　）

	燒杯中的物質	x溶液
①	稀鹽酸和硫酸銅	燒堿
②	稀硫酸和稀鹽酸	氯化鋇
③	鎂鋁合金	稀鹽酸
④	氯化鈉和碳酸鈉溶液	稀鹽酸

A．

①④

B．

①③④

C．

①②

D．

①

12．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是（　　）

	A．	冰雪融化 氮的固定		B．	汽油揮發(fā) 工業(yè)上制取氧氣
	C．	酒精燃燒 鐵生銹		D．	水的電解 干冰升華

11．應用化學知識解釋或解決問題：
（1）國家新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定，飲用水消毒劑除了目前采用的液氯以外，還補充了氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）．NH₂Cl消毒時，發(fā)生如下反應：
NH₂Cl+H₂O═X+HClO，其中X的化學式是NH₃．
（2）氨水易揮發(fā)．其揮發(fā)性體現分子的什么特點？分子不斷運動；檢驗氨水呈堿性的方法：取氨水少量于試管中，滴入酚酞試液，溶液變紅色，說明氨水顯堿性；  ；可用硫酸溶液吸收氨氣，發(fā)生化合反應生成一種氮肥．寫出該反應的化學方程式：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+4H₂O ．
（3）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）和一氧化碳在高溫下煉鐵，其反應的化學方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．鋼鐵屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）；海沙不能代替河沙用于鋼筋混凝土材料的原因是海沙鹽分高，會出現氯離子腐蝕鋼筋情況；有人將海沙倒入淡水河中沖洗后使用，該做法可能對環(huán)境造成的影響是會使河水鹽分增加，破壞生態(tài)環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)．