Question

19．有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成．現做如下試驗：①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生．請問：
（1）由實驗①②可知，原粉末中沒有CuSO₄、BaCl₂．（填化學式）
（2）為進一步探究原粉末中的成分，按如圖試驗：

用化學式填寫：粉末成分Na₂CO₃、Na₂SO₄；加過量A的目的檢驗并除去硫酸鈉；試劑B為AgNO₃；無色溶液2中一定含有NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析 硫酸銅溶液是藍色的，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
稀硝酸和碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳；
硫酸鈉和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鈉，硫酸鋇不溶于稀硝酸；
氯化鈉和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉．

解答 解：①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液，說明粉末中不含有硫酸銅；
②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明粉末中含有碳酸鈉，進一步說明粉末中不含有氯化鋇；
（1）由實驗①②可知，原粉末中沒有CuSO₄、BaCl₂．
故填：CuSO₄、BaCl₂．
（2）A是硝酸鋇溶液，加入硝酸鋇溶液時，產生白色沉淀，說明粉末中含有硫酸鈉，過量的硝酸鋇能夠把硫酸鈉除去；
B是硝酸銀溶液，加入硝酸銀溶液時，不產生白色沉淀，說明粉末中不含有氯化鈉；
因此粉末成分是Na₂CO₃、Na₂SO₄；
加過量A的目的是檢驗并除去硫酸鈉；
試劑B為AgNO₃；
無色溶液2中一定含有反應生成的NaNO₃、加入的AgNO₃、過量的HNO₃、過量的Ba（NO₃）₂．
故填：Na₂CO₃、Na₂SO₄；檢驗并除去硫酸鈉；AgNO₃；NaNO₃、AgNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．