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11．小青同學看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆里作肥料，他查閱資料得知草木灰的主要成分是K₂CO₃，他取了一部分草木灰浸出液做了以下實驗，請回答下列問題：

實驗操作	實驗現象	化學方程式（或結論）
向少量草木灰溶液中滴加酚酞溶液	溶液變紅	草木灰溶液呈堿性．
向少量草木灰溶液中滴加	有氣泡產生	K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
向少量草木灰溶液中滴加澄清石灰水	產生白色沉淀	K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH

（1）草木灰屬于化學肥料中的鉀肥．
（2）小青通過化學課上知道堿性的肥料不能和銨態氮肥混合使用，會降低肥效，因此小青建議爸爸這盆花近期不能施用B
A． CO（NH₂）₂    B．NH₄HCO₃   C．KNO₃   D．NaNO₃．

10．如圖表示M、N兩種固體物質的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的是（　　）

	A．	30℃時M的溶解度小于N的溶解度
	B．	分離M、N可采用蒸發結晶的方法
	C．	M、N都是難溶物質
	D．	陰影處各點對應的溶液（不包含曲線上的點）是N的不飽和溶液，M的飽和溶液

9．興趣小組的同學在做鎂條和鹽酸反應實驗時發現，試管外壁很燙，試管口出現白霧．該小組圍繞白霧展開探究．
【提出問題】白霧的成分是什么呢？
【查閱資料】石蕊試紙與石蕊溶液性質一致．
【作出猜想】
猜想一：是小水滴．理由是因為鹽酸溶液中的水受熱汽化后在試管口液化成小水滴．
猜想二：是鹽酸小液滴．理由是濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸的小液滴，試管口就會形成該物質小液滴．
【設計并實驗】

實驗步驟	實驗現象	結論
將干燥的藍色石蕊試紙
靠近裝有鎂條和鹽酸的 試管口．	試紙變紅	猜想二合理

【解釋與拓展】
（1）鎂條與鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（2）興趣小組成員小柯還想探究：哪種因素會促成反應過程中出現白霧呢？
【作出猜想】白霧的形成可能與溫度有關．
【設計并實驗】

實驗步驟	實驗現象	結論
Ⅰ常溫下，取適量鹽酸于試管中，將干 燥的藍色石蕊試紙靠近試管口； Ⅱ加熱試管，將干燥的藍色石蕊試紙靠近試管口．	試紙不變紅 試紙變紅	小柯猜想正確

8．黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及}H₂SO₄．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）步驟l中，已知Fe₂（SO₄）₃與鐵反應生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式為Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（2）步驟l中，生成銅的化學方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）步驟l中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵．
（4）步驟Ⅱ中加入一種溶液可實現其轉化，從復分解反應發生的條件分析，該試劑可以是碳酸鈉（填化學式）．
（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥．

7．某同學欲用①NaOH溶液、②Na₂SO₄溶液、③Na₂CO₃粉末、④鐵釘、⑤Ba（OH）₂溶液分別與稀H₂SO₄混合來驗證復分解反應發生的條件．（如圖）
（1）從物質類別和構成的角度分析，鐵釘、硫酸鈉與稀H₂SO₄混合的實驗沒有必要做；
（2）上述物質中氫氧化鈉溶液能與稀硫酸發生復分解反應，但是沒有明顯現象；為證明兩者能夠反應，你的做法是向滴有酚酞溶液的試管中逐滴滴加稀硫酸；
（3）Na₂CO₃粉末與稀H₂SO₄反應的現象是有大量氣泡產生，有關反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄能發生反應，是因為鋇離子和硫酸根離子結合生成了沉淀；
（5）依據常見酸、堿、鹽的溶解性表（室溫），能與稀H₂SO₄發生中和反應，同時生成水和沉淀的物質是氫氧化鋇．

6．如圖所示，甲、乙、丙、丁是學習過程中常見的四種物質，通常情況下，甲和乙是無色液體，丙和丁是無色氣體．回答下列問題．

（1）實驗室中檢驗一瓶氣體是否是丙的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明是氧氣．
（2）反應①和②均屬于基本反應類型中的分解反應．
（3）反應③可以有兩個途徑完成轉化，一是丁物質作為高能燃料，發生反應的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

5．碲（Te）被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素，創造人間奇跡的橋梁”實驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaC1，加熱到一定溫度，持續通入SO₂，待反應一定時間，過濾得到粗碲．
（1）反應的總化學方程式為：TeOSO₄+2SO₂+3X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Te↓+3H₂SO₄，則X為H₂O（填化學式）．
（2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應條件，某研究小組在控制NaC1濃度和SO₂流量不變的條件下，進行下述對比試驗，數據如下：

實驗	溫度/	反應時間/h	粗蹄沉淀率
A	65	3.0	65.0
B	80	3.0	98.9
C	80	2.0	98.9
d	90	2.0	97.0

①該小組研究的反應條件是溫度和反應時間．
②實驗a和b的目的是比較相同時間，不同的反應溫度對粗碲沉淀率的影響．
③在上述四組實驗中，最佳的反應條件是80℃和2.0h．
④為了提升設備利用效率和節約能源，可進一步優化反應條件測定粗碲沉淀率．若再設計對比實驗，選擇的反應條件還可以是A（填選項）．
A.80℃，1.5h   B.80℃，2.5h   C.70℃，2.0h  D.95℃，2.0h．

4．對蠟燭及其燃燒的探究
A、通過對蠟燭外表觀察可得出：蠟燭通常為黃白色的固體，用小刀切下一小塊投入冷水中，可得出蠟燭的物理性有石蠟密度小于水的密度．
B、點燃蠟燭用一根小木條橫切于三層焰中約1s中后，取出觀察，處于外焰的部分最先變黑，說明外焰溫度最高．
C、用干而冷的燒杯罩在火焰上，發現燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，說明蠟燭中含有氫元素；迅速將燒杯倒過來，加入少量澄清石灰水，振蕩，發現澄清石灰水變渾濁，（或將內壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，發現燒杯內壁出現渾濁），說明蠟燭燃燒后還生成了二氧化碳，說明蠟燭中含有碳元素．
D、吹滅后，有一股白煙，用火柴能將白煙重新燃燒．
繼續探究：
【提出問題】蠟燭剛熄滅時，總會有一縷白煙冒出，它的成分是什么？
【猜想與假設】①是燃燒生成的二氧化碳
②是燃燒生成的水蒸氣
③是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體小顆粒．
【設計實驗】
（1）吹滅蠟燭，立即用一個沾有澄清石灰水的小燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設①（填序號，下同），但這樣做并不能得出正確的結論，其原因是蠟燭燃燒生成的二氧化碳干擾白煙的檢驗
（2）吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現水霧，說明白煙不是水蒸氣．
（3）吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點燃白煙（注意不要接觸燈芯），發現蠟燭被重新點燃，說明白煙具有可燃性，這為假設③（填序號，下同）提供了證據，同時可以排除假設①，因為二氧化碳不燃燒也不支持燃燒．

3．請將下列化學符號中數字“2”表示的意義在下表中尋找對應的位置，然后填上其序號．
①2CO②Ca²⁺③H₂   ④$\stackrel{+2}{Fe}$SO₄

表示分子個數	①	表示離子所帶電荷數	②
表示元素化合價	④	表示分子中原子的個數	③

2．鋅對人體有很重要的作用，能促進人體的生長發育、增進人體正常食欲、增強人體免疫力、促進傷口和創傷的愈合．硫酸鋅常用作補鋅藥，可作為食品鋅強化劑的原料．工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO等，工藝流程簡化示意圖如圖：
根據如圖回答下列問題：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是能增大反應物的接觸面積，使菱鋅礦粉與鹽酸充分反應．
（2）請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應的化學方程式Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O，反應類型復分解反應．
（3）“濾液3”之前加入鋅粉的目的是除去剩余的硫酸．
（4）操作a的名稱是過濾，該實驗中用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．