Question

9．興趣小組的同學在做鎂條和鹽酸反應實驗時發現，試管外壁很燙，試管口出現白霧．該小組圍繞白霧展開探究．
【提出問題】白霧的成分是什么呢？
【查閱資料】石蕊試紙與石蕊溶液性質一致．
【作出猜想】
猜想一：是小水滴．理由是因為鹽酸溶液中的水受熱汽化后在試管口液化成小水滴．
猜想二：是鹽酸小液滴．理由是濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸的小液滴，試管口就會形成該物質小液滴．
【設計并實驗】

實驗步驟	實驗現象	結論
將干燥的藍色石蕊試紙
靠近裝有鎂條和鹽酸的 試管口．	試紙變紅	猜想二合理

【解釋與拓展】
（1）鎂條與鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（2）興趣小組成員小柯還想探究：哪種因素會促成反應過程中出現白霧呢？
【作出猜想】白霧的形成可能與溫度有關．
【設計并實驗】

實驗步驟	實驗現象	結論
Ⅰ常溫下，取適量鹽酸于試管中，將干 燥的藍色石蕊試紙靠近試管口； Ⅱ加熱試管，將干燥的藍色石蕊試紙靠近試管口．	試紙不變紅 試紙變紅	小柯猜想正確

Answer 1

分析 【作出猜想】猜想二：根據濃鹽酸的性質來分析；
【設計并實驗】根據圖中信息進行實驗探究；
【解釋與拓展】
根據鎂條與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣解答；
【作出猜想】根據題干信息可知，升高溫度來進行驗證．

解答 解：【作出猜想】
猜想二：是鹽酸小液滴；濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸的小液滴；
【設計并實驗】
將干燥的藍色石蕊試紙放在內有正在反應的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證明猜想二是合理的．
【解釋與拓展】鎂條與鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
【作出猜想】白霧的形成可能與溫度有關；
【設計并實驗】
根據猜想可知，升高溫度后，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口觀察是否變紅色來檢驗．故填：加熱試管．
答案：
【作出猜想】鹽酸小液滴；濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸的小液滴；
【設計并實驗】試紙變紅；
【解釋與拓展】
（1）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
【作出猜想】溫度；
【設計并實驗】加熱試管．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．