Question

7．某同學欲用①NaOH溶液、②Na₂SO₄溶液、③Na₂CO₃粉末、④鐵釘、⑤Ba（OH）₂溶液分別與稀H₂SO₄混合來驗證復分解反應發生的條件．（如圖）
（1）從物質類別和構成的角度分析，鐵釘、硫酸鈉與稀H₂SO₄混合的實驗沒有必要做；
（2）上述物質中氫氧化鈉溶液能與稀硫酸發生復分解反應，但是沒有明顯現象；為證明兩者能夠反應，你的做法是向滴有酚酞溶液的試管中逐滴滴加稀硫酸；
（3）Na₂CO₃粉末與稀H₂SO₄反應的現象是有大量氣泡產生，有關反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄能發生反應，是因為鋇離子和硫酸根離子結合生成了沉淀；
（5）依據常見酸、堿、鹽的溶解性表（室溫），能與稀H₂SO₄發生中和反應，同時生成水和沉淀的物質是氫氧化鋇．

Answer 1

分析 （1）根據復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，進行分析解答．
（2）若物質間反應時沒有產生沉淀、氣體，則反應沒有明顯現象，進行分析解答．
（3）根據Na₂CO₃粉末與稀H₂SO₄反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，進行分析解答．
（4）Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄能發生反應生成硫酸鋇沉淀和水，進行分析解答．
（5）根據硫酸鹽中鋇不溶，進行分析解答．

解答 解：（1）復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，鐵屬于單質，與稀硫酸的反應不屬于復分解反應；硫酸鈉與稀硫酸不反應，故實驗沒有必要做．
（2）上述物質中氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，發生了復分解反應，但是沒有明顯現象；為證明兩者能夠反應，你的做法是向滴有酚酞溶液的試管中逐滴滴加稀硫酸，至溶液由紅色恰好變為無色，說明兩者能夠反應．
（3）Na₂CO₃粉末與稀H₂SO₄反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的現象是有大量氣泡產生；反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（4）Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄能發生反應生成硫酸鋇沉淀和水，是因為鋇離子和硫酸根離子反應生成了硫酸鋇白色沉淀．
（5）硫酸鹽中鋇不溶，能與稀H₂SO₄發生中和反應，同時生成水和沉淀的物質是氫氧化鋇．
故答案為：（1）硫酸鈉；（2）氫氧化鈉溶液；向滴有酚酞溶液的試管中逐滴滴加稀硫酸；（3）有大量氣泡產生；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（4）鋇；硫酸根；（5）氫氧化鋇．

點評 本題難度不大，熟練掌握復分解反應發生的條件并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．