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12．幾位同學對蠟燭燃燒火焰的焰心進行了探究，請你完成其中一些步驟．
（1）點燃蠟燭，將一根小木條迅速放入火焰中，約一秒后取出，現象圖A所示，這證明焰心溫度最低．
（2）向焰心斜向插入一支細短玻璃管，發現玻璃管中無明顯現象（如圖B所示），在玻璃管的上口點燃，上口產生火焰，這說明焰心物質的狀態是氣態，焰心物質的化學性質具有可燃性．
（3）猜想和驗證

猜想	操作	現象	結論
假設：焰心 氣體含石 蠟蒸氣	取較長細玻璃管，用冷毛巾包住中部，將玻璃管下端插入焰心，上端使用火焰點燃	無火焰產生．	假設成立
	取下長玻璃管，打開濕毛巾	玻璃管內壁有一層石蠟顆粒．

11．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”用來比喻老師無私奉獻精神，其中也蘊含著很多化學含義．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	詩句中涉及了化學變化
	B．	詩句中的“絲”含有的物質是維生素
	C．	詩句中的“灰”指的是蠟燭燃燒產生的CO2等氣體和炭粒
	D．	詩句中的“淚”指的是液態石蠟

10．金屬M與AgNO₃溶液反應的化學方程式為M+2AgNO₃→M（NO₃）₂+2Ag．若M是銅，則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	M的金屬活動性比Ag強		B．	反應后溶液的質量增加
	C．	金屬M不可能變換成鋁		D．	固體物質的質量增加了

9．日常生活中的下列做法，可行的是（　　）
①食用酒精和工業酒精都可以作為飲料飲用
②由于淀粉遇到碘單質變藍，可利用淀粉檢驗加碘食鹽的真假
③喝牛奶、豆漿等富含蛋白質的食品可有效緩解重金屬中毒現象
④低血糖病癥發作時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快
⑤患有夜盲癥的病人，多食用動物肝臟有利于視力恢復．

A．

②③

B．

③⑤

C．

②⑤

D．

①④

8．下列物質可以用作食品抗氧化劑的是（　　）

A．

鐵粉

B．

炭粉

C．

氯化鈣

D．

生石灰

7．（1）人類在生產和生活中廣泛使用金屬．
①用銅絲做電線是利用了銅的導電性．
②鐵是化學性質比較活潑的金屬，它在自然界中主要以化合物（填“單質”或“化合物”）的形式存在；在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹．
（2）高爐煉鐵的主要反應原理是用一氧化碳還原氧化鐵，反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）鎂、鋁在常溫下就能欲氧氣反應，而鋁在空氣中與氧氣反應能生成氧化鋁，從而阻止鋁進一步被氧化，因此，鋁有很好的抗腐蝕性能．

6．化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質，以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：
（1）認識金屬元素存在：自然界中大多數金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是ACD（填字母序號，下同）；

（2）探究金屬性質：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑．圖1為探究金屬化學性質的實驗，圖2是金屬化學性質網絡圖．

①圖1甲中反應現象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，丙中反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是Al、Fe、H、Cu（填元素符號）；
③依據圖1完成金屬性質網絡，圖2中寫出一個金屬與A反應的方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）認識金屬的制備：工業上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）金屬在生產生活中應用廣泛．
①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是B；

②合金性能優于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用于焊接電子元件．

5．某化學興趣小組在探究Mg、Fe、Cu的性質時進行了如圖所示實驗．
（1）實驗一中，發生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）實驗二中，將實驗一所得的物質倒入燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾．
①濾液中所含金屬離子的成分可能是BD（選填字母）．
A．Mg²⁺　　　　　　B．Mg²⁺和Fe²⁺
C．Cu²⁺和Fe²⁺　　　D．Mg²⁺、Fe²⁺和Cu²⁺
②確定濾渣成分的實驗方案如表：

操　作	現　象	結　論
取少量濾渣于試管中， 滴加稀鹽酸	無明顯現象	濾渣為Cu
	產生氣泡，溶液變為淺綠色	濾渣為Cu和Fe

4．某興趣小組利用如圖所示裝置測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，探究過程如下（注：石灰石樣品中的雜質不參與反應也不溶解）；
步驟Ⅰ：連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．
步驟Ⅱ：向b中加入質量為mg的石灰石樣品粉末，由注射器a向b中緩緩加入足量的稀鹽酸，至b中不再有氣體產生時，夾緊彈簧夾，立即移除d中導管，準確讀數取并記錄量筒內水的體積．
步驟Ⅲ：將b中剩余固體經過濾等操作，準確稱量并記錄b中剩余固體的質量為ng．
步驟IV：該小組的甲同學根據反應前后b中固體物質的質量，計算樣品中碳酸鈣的質量分數；乙同學認定量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據化學方程式進行相關計算，得到樣品中碳酸鈣的質量分數．
請回答下列問題：
（1）b中發生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）步驟Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、洗滌、干燥、稱量、寫出據此計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數表達式$\frac{m-n}{m}$×100%　（用題中所給字母表示）．
（3）通過誤差分析，興趣小組發現乙同學所用數據不可靠．造成該數據不可靠的原因及其對計算結果的影響是：
①步驟Ⅱ中移出d中的導管內留存有水，導致計算結果偏小．
②二氧化碳有少量的溶解，導致計算結果偏小．
【繼續分析】你若還有關于乙同學所用數據不可靠的原因及其對計算結果的影響，請繼續寫在下面
③步驟Ⅱ中，反應可能放熱，導致計算結果偏大．
④注入的稀鹽酸占有一定體積，導致計算結果偏大．

3．金剛石、石墨和C₆₀都是由碳元素組成的單質，下列說法正確的是B
A、是同一種物質
B．碳原子的排列方式不同
C、化學性質不同
D、物理性質不同（填“相同”或“不同”）