Question

5．某化學興趣小組在探究Mg、Fe、Cu的性質時進行了如圖所示實驗．
（1）實驗一中，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）實驗二中，將實驗一所得的物質倒入燒杯中，發(fā)現燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾．
①濾液中所含金屬離子的成分可能是BD（選填字母）．
A．Mg²⁺　　　　　　B．Mg²⁺和Fe²⁺
C．Cu²⁺和Fe²⁺　　　D．Mg²⁺、Fe²⁺和Cu²⁺
②確定濾渣成分的實驗方案如表：

操　作	現　象	結　論
取少量濾渣于試管中， 滴加稀鹽酸	無明顯現象	濾渣為Cu
	產生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色	濾渣為Cu和Fe

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此解答．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，故題能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）①鎂在鐵的前面，故鐵不能與硫酸鎂反應，故濾液中一定含有鎂離子，由于鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故濾液中一定含有亞鐵離子，觀察選項，故選：BD；
②濾渣中一定含有銅，需要確定是否含有鐵，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故可以加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生，若有氣泡產生，則是鐵和銅，若無氣泡產生則是銅，所以：

操 作	現 象	結 論
取少量濾渣于試管中， 滴加稀鹽酸	無明顯現象	Cu
	產生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色	Fe和Cu

故答案為：（1）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）①BD；
②

操 作	現 象	結 論
稀鹽酸		Cu
	產生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色	Fe和Cu

點評 本題考查的是金屬活動性順序額應用，要熟記金屬活動性順序及其意義，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．