Question

13．利用海水（含氯化鈉、氯化鎂）處理含二氧化硫廢氣的方法如圖甲：
Ⅰ．海水處理流程：
（1）寫出生成Mg（OH）₂沉淀的化學反應方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（2）經操作a得到的Mg（OH）₂沉淀需要洗凈，為證明是否洗凈，可取洗滌液少量，向其中加入下列試劑中的（填字母序號），即可達到實驗目的A．
A．Na₂CO₃溶液               B．石灰水           C．稀鹽酸
Ⅱ．處理二氧化硫流程：
（3）圖甲中從海水到最終得到NaCl的過程屬于化學（填“物理變化”或“化學變化”）．

（4）圖乙中反應①、③、④屬于化合反應的是③ （填序號）．
（5）①中反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+2H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 Ⅰ．
（1）氯化鎂與石灰水反應可生成Mg（OH）₂沉淀．
（2）根據（1）的化學方程式可知，要檢驗經操作a得到的Mg（OH）₂沉淀是否洗凈，就要加入能與CaCl₂反應生成沉淀的試劑．
Ⅱ．
（3）由題目中的框圖可知：從海水最終得到NaCl（產品）的過程可知，每一步都有新物質生成，為化學變化．
（4）根據化合反應的定義判斷．
（5）根據反應物、反應條件、生成物寫出化學方程式．

解答 解：Ⅰ．（1）海水中含氯化鈉、氯化鎂，氯化鎂與石灰水反應可生成Mg（OH）₂沉淀，化學反應方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）A．Na₂CO₃溶液 可以與CaCl₂反應生成沉淀．
Ⅱ．
（3）從海水最終得到“NaCl（產品）”是反應生成的氯化鈉，故該變化屬于化學變化．
（4）化合反應是多種物質反應生成一種物質，③氯氣和氫氣反應生成氯化氫的反應屬于化合反應，①的生成物是三種屬于分解反應，④的反應物生成物是兩種化合物，屬復分解反應故不是化合反應；
（5）①中的反應物是氯化鈉和水生成物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉．故答反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ．
（2）A．
（3）化學．                                 
（4）③．
（5）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+2H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫及其物質變化的分類等方面的內容．此題涉及知識點較多，難度較大．