Question

7．（1）人類在生產和生活中廣泛使用金屬．
①用銅絲做電線是利用了銅的導電性．
②鐵是化學性質比較活潑的金屬，它在自然界中主要以化合物（填“單質”或“化合物”）的形式存在；在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹．
（2）高爐煉鐵的主要反應原理是用一氧化碳還原氧化鐵，反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）鎂、鋁在常溫下就能欲氧氣反應，而鋁在空氣中與氧氣反應能生成氧化鋁，從而阻止鋁進一步被氧化，因此，鋁有很好的抗腐蝕性能．

Answer 1

分析 （1）①根據銅具有導電性解答；
②根據鐵化學性質活潑，防銹一般是控制生銹的條件完成．
（2）根據煉鐵的原理可以知道，一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳，故可以寫出該反應的化學方程式；
（3）根據鋁的化學性質來分析．

解答 解：（1）①銅具有導電性，銅絲可以做電線；
②鐵化學性質活潑，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹．
故答案為：①導電；②化合物；刷漆；
（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳．該反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）鋁與氧氣反應生成了氧化鋁，故填：氧化鋁．

點評 本題既考查了金屬的物理性質、化學性質以及鐵的冶煉，應加強學習．