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15．下列裝置常用于實驗制取氣體．根據給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①鐵架臺；②長頸漏斗．
（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是當導管口有連續均勻氣泡冒出時．
（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是BE（從A～E中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優點是可以控制反應的發生和停止，該反應原理用化學方程式表示為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從b端進入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使個G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→C．（填序號）
A．c→d→e→fB．d→c→f→eC．e→f→c→dD．f→e→d→c
（4）某同學取3.16g高錳酸鉀固體加熱一段時間，經檢測固體中鉀原子與氧原子個數比為2：7，則生成的氧氣質量為0.16g．

14．A、B、C、D、E 是初中常見的不同種類的五種物質，它們之間的轉化及反應關系如圖所示．圖中箭頭表示物質間的轉化關系，短線表示兩端的物質能發生反應．其中A 的溶液為藍色，B屬于氧化物，C是黑色固體，A 與D中不含相同元素，E是水垢成分之一．請回答：

（1）在圖中寫出五種物質或溶質的化學式；
（2）寫出D與E反應的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（3）寫出圖中氫氧化鈉發生轉化的反應的化學方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（4）C與D溶液發生反應的實驗現象黑色固體逐漸減少或消失，固體表面產生氣泡，放熱，溶液由無色變成淺綠色．

13．歸納分類是學習化學的重要方法．
（1）在初中化學階段，我們學習過許多物質的應用，如圖：

A 組		B組		C組
用熟石灰中和工廠廢水	蚊蟲叮咬涂抹氨水	大理石用作華表	洗滌劑去除油污	用氫氧化鋁治療胃酸過多

你認為C應當歸入A組，理由是該應用利用了物質化學性質或發生了中和反應．
（2）液化石油氣是家庭常用燃料，是通過加壓手段將其液化裝在鋼瓶中的，當打開減壓閥時，壓強變小，氣體逸出．液化石油氣主要成分是丙烯、丁烯等，已知“烯”這類物質的化學式規律是：C_nH_2n，如乙烯，n值取2，乙烯的化學式是C₂H₄，丙烯，n值取3，丙烯的化學式C₃H₆，以此類推，請寫出丁烯的化學式C₄H₈．

12．Ⅰ．下列是實驗室制取氣體的一些裝置圖，請根據要求回答：

（1）實驗室用高錳酸鉀做原料制氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；可選用的發生裝置是B（填字母序號）．
（2）實驗室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．按照氣流自左至右方向流動，所用儀器按連接順序依次為AFD（填字母順序）．
（3）實驗室若用5%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合來制取氧氣．要配制5%的過氧化氫溶液600g，需要質量分數為30%的過氧化氫溶液（密度為1.1g/cm³）90.9mL（計算結果保留一位小數）．稀釋過氧化氫溶液的主要步驟有：計算、量取、稀釋、裝瓶并貼標簽．
Ⅱ．下列是某化學小組探究物質組成與性質的實驗裝置圖，根據要求回答：

A	B	C	D
測定空氣中氧氣的含量	稀釋濃硫酸	鐵釘在空氣中的變化	一氧化碳還原氧化鐵
木炭		水

（l）上述實驗設計中有錯誤的是AB（填字母序號）；A中可燃物應取過量的原因是可將裝置中的氧氣耗盡．
（2）B中玻璃棒的作用是攪拌，使產生的熱量迅速擴散（加快散熱）；C中會出現的實驗現象為鐵釘生銹，U型管液面左高右低．
（3）D中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為3CO+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，酒精燈的作用是點燃尾氣中的CO，防止污染環境．

11．某化學小組為探究二氧化碳的制取及性質，設計了如圖所示實驗．

（1）A 為實驗室制取二氧化碳的發生裝置，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）請用化學方程式解釋 D 中紫色石蕊變紅的原因CO₂+H₂O═H₂CO₃
若要證明大理石中含碳酸根離子，只需將 D 中試劑換為澄清的石灰水
（3）用兩種方法收集氣體時，測得 B、C 中氧氣體積分數隨時間的變化關系如圖甲所示，你認為能（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳．
裝置C 中能減少二氧化碳在水中溶解量的措施有①③（填序號）．
①在水面添加一層植物油  ②收集氣體時不斷振蕩 C  ③用熱水替換冷水
（4）為判別實驗后E中 NaOH 是否還有剩余，取少量實驗后E中溶液于試管中，再應選用的試劑有④（填序號）①稀鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鋇溶液④硫酸銅溶液
（5）將A、E中的剩余物全部倒入同一廢液缸F中，只觀察到有氣泡產生．
（提示：①CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，②微溶物在生成物中當做可溶物處理）
則F中最終所含溶質猜想一定有NaCl、CaCl₂可能有HCl
進一步設計實驗證明是否含有可能存在的物質

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取F中的剩余溶液少量于試管中，加入Al2O3（合理均可）	白色固體溶解	該物質存在

10．（1）某同學在探究“酸與堿能否發生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和某種酸堿指示劑進行實驗的過程見圖． 如圖所加試劑①②分別是氫氧化鈉溶液、酚酞（指明具體物質的名稱）
（2）該反應發生變化的微粒是氫離子和氫氧根離子
（3）任寫出一個酸和堿有明顯現象的反應化學方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．

9．如圖A、B、C為三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是A＞B＞C；
（2）將t₂℃時的等質量三種物質的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質最多的是A，無溶質析出的是C；
（3）當 A中含有少量B時為了得到純凈的A，可采用冷卻熱飽和溶液（或冷卻結晶、降溫結晶）的方法；
（4）若將t₂℃三種物質的飽和溶液分別降到0℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B＞C＞A．

8．如圖所示物質屬于純凈物的是（　　）

A．

椰子汁

B．

海馬貢酒

C．

健力寶

D．

制冷劑干冰

7．鹽酸常用化學式--HCl表示，有同學表示質疑：氯化氫氣體與鹽酸的性質是否相同？針對此疑問，請你與此同學一起來探究．
【提出問題】鹽酸有酸性，氯化氫（HCl）氣體有酸性嗎？
【查閱資料】鹽酸是氯化氫氣體溶于水制得．圖⑤是該同學查閱的氯化氫溶于水的微觀示意圖．
【進行實驗】該同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用幾朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖的實驗：

實驗現象：①和②中小花不變色，④中小花變紅色．
（1）實驗②的目的是：驗證氯化氫氣體有無酸性
（2）實驗③的操作應是：向小花噴水后放入盛有氯化氫氣體的瓶中
（3）【實驗結論】氯化氫氣體無（填“有”或“無”）酸性．
（4）【分析反思】由圖⑤微觀分析可知，氯化氫氣體溶于水制得的鹽酸有酸性，是因為氯化氫氣體溶于水后解離出H⁺，使溶液呈酸性．

6．K₂CO₃和KNO₃是重要的鹽類物質．其溶液應用廣泛．
K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度如表：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）圖中表示K₂CO₃溶解度曲線的是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）20℃時，K₂CO₃飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為11：10．
（3）30℃時，向116g K₂CO₃固體中加入100g水，充分溶解后形成的是飽和溶液 （填“飽和溶液”或是“不飽和溶液”，升溫到50℃時，該溶液中溶質的質量分數是53.3%（精確到0.1%）