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5．A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示，請依據轉化關系圖，寫出符合要求的一組答案．
（1）若反應①為置換反應，且A為單質，則C為H₂O，反應③的化學方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）若反應反應①為中和反應，②無明顯變化，反應③有沉淀生成，A能使紫色石蕊試液變紅，則A的名稱是稀鹽酸，B的化學式為Mg（OH）₂，E的化學式為NaOH．

4．如圖是初中化學常見六種物質之間的關系圖（物質是溶液的只考慮溶質）．圖中用“-”表示兩種物質之間能發生化學反應，用“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質（部分反應物或生成物及反應條件已略去）．A、D是氧化物，C是一種鹽溶液；F是家庭廚房中最常見的調味品，D中的一種元素是人體中含量最高的金屬元素．
（1）請分別寫出A、B、C、E物質的化學式（或溶質的化學式）：
ACO₂BCa（OH）₂CNa₂CO₃EHCl；
（2）B與E間能發生中和反應，寫出B和C發生反應的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）寫出C和E反應的實驗現象：溶液中產生氣泡．

3．分類、類比是學習化學常用的有效方法．請回答：
（1）初中化學教材中有很多實驗，若按照實驗目的不同來分類，可以將下表中的②③；①④（填字母）歸為一類，依據是：②③都是探究反應發生的條件；①④都是探究物質的性質．

①	②	③	④

（2）在金屬活動性順序中，鈣的活動性較強，不-能與活動性位于它之后的金屬的鹽溶液直接發生置換反應，而是先和水發生反應．已知金屬鈣和水反應的化學方程式為：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．則將金屬鈣投入氯化銨溶液中會觀察到的現象是：溶液中有氣泡產生，并產生刺激性氣味．試寫出該過程的總反應的化學方程式Ca+2NH₄Cl═CaCl₂+H₂↑+2NH₃↑．

2．A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉化關系如圖（部分物質和反應條件已略去）．
（1）若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿．則D的化學式為Cu（OH）₂，由C轉化為A的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）若A屬于氧化物，其相對分子質量為56，A與水化合得B，C是白色難溶固體．則B的一種用途是改良酸性土壤（或制農藥波爾多液等），由D轉化為C的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

1．興趣小組的同學在開展“廢物利用、減少污染”的活動中，取某工廠合金廢料 （含鋁、鐵、銅） 進行如下實驗：

（1）操作Ⅱ的名稱是過濾；該操作需要用到的鐵制儀器為鐵架臺（帶鐵圈）．
（2）寫出氫氧化鋁沉淀與稀鹽酸反應的化學方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）固體A的成分是鐵、銅；固體C與稀硫酸反應的方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（4）圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑，你認為合理的途徑是Ⅱ（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”）；理由是途徑Ⅱ沒有引入新的雜質，得到的是純凈的氯化鋁溶液（或途徑Ⅰ引入的雜質鈉鹽，得到的氯化鋁不是純凈．合理表述均可）．

20．如圖所示的是物質A～G相互間的關系（“-＞”表示物質間存在的轉化關系，“-”表示兩端的物質能發生化學反應）．A、F都是單質；F是使用最多的金屬材料；B是導致溫室效應的主要氣體；C在工業上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等；D可用來改良酸性土壤；E是一種藍色的硫酸鹽溶液．請回答：
（1）C的化學式為Na₂CO₃，E中金屬離子符號為Cu²⁺．
（2）寫出標號①、②的化學反應方程式：
①Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，屬于置換反應 （填基本反應類型）．

19．我國化學家侯德榜創立了著名的“候氏制堿法”，促進了世界制堿技術的發展．下圖是“侯氏制堿法”的流程簡圖，該技術的關鍵是在沉淀池中析出大量的碳酸氫鈉固體．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	沉淀池中的反應物只有兩種
	B．	物質X是氨氣，它可以循環使用
	C．	沉淀為碳酸鈣
	D．	通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

18．某校化學興趣小組選用H₂SO₄與下表中的四種溶液進行復分解反應條件的實驗探究．

組合序號	①	②	③	④
組合物質	稀硫酸 氫氧化鈉溶液	稀硫酸 氯化鈉溶液	稀硫酸 碳酸銨溶液	稀硫酸 氯化鋇溶液

（1）以上實驗中，不能夠發生復分解反應的是②（填序號）；
（2）實驗結束后，將上述廢液倒入同一燒杯中，觀察到有白色沉淀，過濾，取少量無色濾液進行如下探究：

綜合上述反應，以及相關實驗現象推斷，無色濾液中一定含有的離子包括Cl^-、Na⁺、OH^-、Ba²⁺；
（3）下列有關利用實驗（2）中無色濾液的設想中，合理的是C．
A．鑒別氯化鎂溶液和硫酸鎂溶液：取樣，分別滴加少量無色濾液，觀察現象
B．制取氯化鈉溶液：向無色濾液中加入適量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾
C．處理實驗室中含有硫酸的廢水：向含有硫酸的廢水中加入適量的無色濾液．

17．某同學按照課本做“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，并用所得的精鹽配制200g質量分數為20%的氯化鈉溶液．
實驗一：如圖是同學們做“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的操作示意圖．

（1）操作③中玻璃棒的作用是加速溶解；
（2）“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的操作順序為（填操作序號，可重復）①⑤②③⑤⑥④、稱量精鹽并計算產率；
（3）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是AB（填序號）
A．粗鹽倒入水中立即過濾  B．蒸發時有固體濺出  C．提純后所得精鹽尚未完全干燥
實驗二：用正確方法提純得到的精鹽配制200g質量分數為20%的氯化鈉溶液．
（1）需要稱量NaCl的質量是7.5g；
（2）某同學在量取水時仰視了，則他的錯誤操作會導致配制的溶液質量分數偏小（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

16．（1）下列實驗均涉及到水，其中水僅作為溶劑的是AC；
A．配制0.9%的生理鹽水  B．生石灰變成熟石灰  C．濃硫酸稀釋 
（2）如圖為KNO₃和NaCl兩種物質的溶解度曲線：
①在溶質的質量和質量分數不變的條件下，將40℃接近飽和的硝酸鉀溶液轉化為飽和溶液，應采用的方法是降溫；
②20℃時，將20克硝酸鉀放入50克水中，所得溶液中溶質和溶液的質量比為3：13；
③若氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發結晶．