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11．學習化學離不開實驗，試回答下列問題：
（1）如圖所示是初中化學常見的實驗裝置圖，請回答：

①實驗室用B裝置制取氧氣，反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用E裝置收集的氧氣不純，則可能的原
因是未等氣泡連續均勻冒出時收集（合理均可）（答出一種即可）；若用F裝置收集氧氣，氣體應從b（填“a”或“b”）端進入；
②實驗室制取并收集一瓶二氧化碳氣體，應選用的裝置為BC（填字母序號），在裝入藥品
前應先檢查裝置的氣密性．
（2）用下列實驗操作可分別完成“粗鹽中難溶性雜質的去除”和“一定溶質質量分數氯化鈉溶液的配制”兩個實驗．

①操作E中得到的濾液仍渾濁，其原因可能是濾紙破損（合理均可）（答出一點即可）；
②若圖B所用的燒杯內壁沾有水，會導致所配氯化鈉溶液中溶質的質量分數偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
③圖D中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體局部溫度過高液滴飛濺；
④圖C中有一處明顯的錯誤，請你改正：視線與凹液面最低處相平．

10．“塑化劑”是一種工業原料，一些廠商在飲料中違法添加了“塑化劑”，對人體會造成嚴重危害．已知“塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C₂₄H₃₈O₄，有關鄰苯二甲酸二辛酯說法錯誤的是（　　）

	A．	它是一種有機物
	B．	它是由C、H、O三種元素組成
	C．	一個鄰苯二甲酸二辛酯分子中共有66個原子
	D．	鄰苯二甲酸二辛酯由24個碳原子、38個氫原子、4個氧原子構成

9．已知：X和Y兩種物質共40g，在一定 條件下恰好完全反應，生成Z與W的質量比為9：11，且反應中消耗X的質量是生成Z的質量的$\frac{4}{9}$，則反應中消耗Y的質量為（　　）

A．

8g

B．

18g

C．

22g

D．

32g

8．用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗．
已知：白磷的著火點為 40℃．

內容 步驟	【實驗 1】研究燃燒條件	【實驗 2】研究氧氣性質
Ⅰ	燒杯中盛有 80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞	燒杯中盛有 NaOH 溶液，燃燒匙中放入硫磺，點燃硫后迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞
Ⅱ	推入適量H2O2溶液	推入適量H2O2溶液

（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時發生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；．
（2）實驗中，推入H₂O₂溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是溫度未達著火點、未與氧氣接觸； 推入H₂O₂溶液后，觀察的現象是D（填序號）．
A．燃燒匙內白磷、水中白磷均燃燒           B．燃燒匙內白磷、水中白磷均不燃燒
C．燃燒匙內白磷燃燒、水中白磷不燃燒      D．燃燒匙內白磷不燃燒、水中白磷燃燒
（3）實驗2中，推入H₂O₂溶液后，觀察到硫磺燃燒得更劇烈，發出藍紫色 火焰，由此得出氧氣的性質是支持燃燒；硫磺熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．該實驗中，集氣瓶內壓強的變化過程是先變大后變小．

7．如圖是三種粒子的結構示意圖：（注：（1）（2）用字母序號填空，（3）用元素符號和數字表示）
（1）表示陽離子的是B；
（2）屬于同種元素的是AC；
（3）B微粒的符號是Mg²⁺．

6．實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示．這瓶無色液體是什么呢？實驗員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀硫酸．
為確定該液體成分，同學們繼續進行了如下實驗探究：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少 量二氧化錳粉末．	沒有氣泡產生．	該液體不是過氧化氫溶液．
步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量硝酸鋇溶液．	有白色沉淀生成	該液體是稀硫酸．

5．淀粉是一種多糖，在人體中在酶的作用下與水發生一系列的反應，它的最后產物是葡萄糖，為人提供60%-70%的能量，葡萄糖的化學式為C₆H₁₂O₆．
（1）葡萄糖的相對分子質量為180．
（2）其中碳氫氧三種元素的質量比=6：1：8．

4．世界是物質的，物質是變化的，化學是研究物質變化的，下列物質的變化屬于化學變化的是（　　）

	A．	石油分餾出汽油、柴油等		B．	利用滲透膜從海水中獲得淡水
	C．	鐵礦石冶煉成鐵		D．	工業上從空氣中分離出氧氣

3．砝碼是化學實驗室中的常用實驗器材，如圖所示是一盒砝碼的實物圖．請你回答下列問題：
（1）不銹鋼屬于混合物（填“單質”、“化合物”或“混合物”）；圖中屬于合成材料的是塑料．
（2）砝碼表面鍍鉻不僅美觀，還可以防止砝碼生銹．
（3）鉻能緩慢溶解于稀鹽酸和稀硫酸，由此推測鉻的金屬活動性比銅強．鉻在濃硫酸中發生反應的化學方程式為：2Cr+6H₂SO₄（濃）═Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，產生的SO₂可用堿性（填“酸”或“堿”）溶液來吸收，以減少對環境的污染．

2．為了促進同學們對氯化物和硫酸鹽的化學性質的掌握，老師給同學們布置了一個趣味實驗：一大瓶無色透明的溶液，可能含NaCl、Na₂SO₄，請同學們通過探究實驗證明其成分．同學們設計并進行了以下實驗：
（1）實驗一：取少量樣品，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產生．結論：樣品中含有Na₂SO₄．
你認為結論是否正確？正確；
（2）實驗二：取少量樣品，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀產生．結論：樣品中含有NaCl．
你認為結論是否正確？不正確；
你的理由是什么？Na₂SO₄也要與AgNO₃反應生成Ag₂SO₄的微溶物（白色沉淀）；
（3）實驗三；取少量樣品，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產生．繼續滴加至不再產生白色沉淀為止，取上層清液于另一試管，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀產生．結論：樣品中含有NaCl．
你認為結論是否正確？不正確；
你的理由是什么？Na₂SO₄與BaCl₂反應生成了新的NaCl；
（4）實驗四；取少量樣品，滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生．結論1：樣品中含有Na₂SO₄．繼續滴加至不再產生白色沉淀為止，取上層清液于另一試管，滴加    AgNO₃溶液，有白色沉淀產生．結論2：樣品中含有NaCl．
你認為結論1是否正確？正確；
“繼續滴加至不再產生白色沉淀為止”的目的是什么？除去溶液中的Na₂SO₄；
你認為結論2是否正確？正確；
請寫出實驗D中發生的兩個化學變化的化學方程式：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓、NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．