Question

2．為了促進同學們對氯化物和硫酸鹽的化學性質的掌握，老師給同學們布置了一個趣味實驗：一大瓶無色透明的溶液，可能含NaCl、Na₂SO₄，請同學們通過探究實驗證明其成分．同學們設計并進行了以下實驗：
（1）實驗一：取少量樣品，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產生．結論：樣品中含有Na₂SO₄．
你認為結論是否正確？正確；
（2）實驗二：取少量樣品，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀產生．結論：樣品中含有NaCl．
你認為結論是否正確？不正確；
你的理由是什么？Na₂SO₄也要與AgNO₃反應生成Ag₂SO₄的微溶物（白色沉淀）；
（3）實驗三；取少量樣品，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產生．繼續滴加至不再產生白色沉淀為止，取上層清液于另一試管，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀產生．結論：樣品中含有NaCl．
你認為結論是否正確？不正確；
你的理由是什么？Na₂SO₄與BaCl₂反應生成了新的NaCl；
（4）實驗四；取少量樣品，滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生．結論1：樣品中含有Na₂SO₄．繼續滴加至不再產生白色沉淀為止，取上層清液于另一試管，滴加    AgNO₃溶液，有白色沉淀產生．結論2：樣品中含有NaCl．
你認為結論1是否正確？正確；
“繼續滴加至不再產生白色沉淀為止”的目的是什么？除去溶液中的Na₂SO₄；
你認為結論2是否正確？正確；
請寫出實驗D中發生的兩個化學變化的化學方程式：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓、NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 （1）根據硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀進行分析；
（2）根據銀離子和硫酸根離子生成的硫酸銀是微溶于水的，量多了也會以沉淀形式顯示出來進行分析；
（3）根據氯化鋇和硫酸鈉生成的氯化鈉對氯化鈉的檢驗會造成干擾進行分析；
（4）根據檢驗氯離子時，需要先檢驗硫酸根離子并除去，然后再檢驗氯離子．

解答 解：（1）硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，所以實驗一結論正確；
（2）銀離子和硫酸根離子生成的硫酸銀是微溶于水的，量多了也會以沉淀形式顯示出來，所以實驗二結論不正確，原因是：Na₂SO₄也要與AgNO₃反應生成Ag₂SO₄的微溶物（白色沉淀）；
（3）氯化鋇和硫酸鈉生成的氯化鈉對氯化鈉的檢驗會造成干擾，所以實驗三結論不正確，原因是：Na₂SO₄與BaCl₂反應生成了新的NaCl；
（4）檢驗氯離子時，需要先檢驗硫酸根離子并除去，然后再檢驗氯離子，
所以結論1正確，繼續滴加至不再產生白色沉淀為止”的目的是除去溶液中的Na₂SO₄；
結論2正確，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓，NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
故答案為：（1）正確；
（2）不正確，Na₂SO₄也要與AgNO₃反應生成Ag₂SO₄的微溶物（白色沉淀）；
（3）不正確，Na₂SO₄與BaCl₂反應生成了新的NaCl；
（4）正確，除去溶液中的Na₂SO₄；
正確，Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓，NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．