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13．空氣中的下列氣體，屬于稀有氣體的是（　　）

A．

He

B．

N2

C．

O2

D．

CO2

12．下列事例，屬于物理變化的是（　　）

A．

干冰升華

B．

木材燃燒

C．

鋼鐵生銹

D．

食物腐爛

11．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氫氧化鋇晶體工藝流程如下：

①毒重石要進行粉碎的目的是加快反應速率；
②操作Y的名稱是過濾，洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是C（填字母）．
A、30℃水　　　B、30℃飽和氯化鈉溶液　　　　C、30℃飽和氯化鋇溶液．
③濾渣水洗的目的是提高原料的利用率，減少可溶性重金屬鋇鹽對環境的污染．

10．為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出）

【資料在線】
（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水、和氮氣．
（2）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應．無水氯化鈣可吸收氣體X．
（3）本實驗條件下，氮氣密度為1.15g•L^-1．裝置內空氣中的水與二氧化碳對相關數據測定的影響可忽略不計．
【實驗步驟】
（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性．
（2）取一定量氧化銅，準確稱得其質量為2.40g．
（3）按圖所示裝入藥品，測量并記錄相關數據Ⅰ（見表）．
（4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，讀數后開始加熱．當A裝置中氧化銅反應完全，停止加熱，繼續通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相關數據Ⅱ（見表1）
【實驗裝置】如圖2
【相關數據】

數據編號 測量項目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含藥品）的質量/g	52.40	51.92
B裝置（含藥品）的質量/g	102.00	102.54
氮氣的體積/mL	/	243.5

【回答問題】
（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學方程式表示）．
（2）實驗過程中，當觀察到量氣管內液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續通入氣體X至玻璃冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化．
（3）分析實驗測量的數據，生成水的質量為0.54g，氧化銅中氧元素的質量為0.48g．由此推知，氣體X中一定沒有（填“有”或“沒有”）氧元素．
（4）通過計算推導出氣體X的化學式為NH₃．氣體X還原氧化銅的化學方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

9．長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到10.0g水垢后，產生CO₂氣體的情況如圖所示．
（1）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質，溶解10.0g水垢，至少需要質量分數為10.0%的鹽酸的質量是多少（結果保留一位小數）．
（3）若配制113.0g10.0%的稀鹽酸，需用38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）的體積是多少毫升？（結果精確到個位）

8．（1）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖．填空與解答．
①鐵鍋含有合金單質Fe（寫化學式），含有的有機合成材料是塑料．
②炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕氧氣．
③鋁鍋輕便、耐用，其原因是密度小，具有良好的抗腐蝕性．
④廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是節約金屬資源，防止污染環境（合理即可）．

7．取一定質量的石灰石（所含雜質不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解），高溫煅燒一段時間后得到78g固體，該固體與400g濃度為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾得到20g濾渣，則原石灰石中碳酸鈣的質量分數為（　　）

A．

74.4%

B．

80.0%

C．

83.8%

D．

92.6%

6．20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物個40g，分別加入到四個各盛有100g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如表：

物質	甲	乙	丙	丁
未溶解固體的質量/g	8.4	4	0	18.4

下列說法正確的是（　　）

	A．	所得四杯溶液都是飽和溶液
	B．	丁溶液的溶質質量分數最大
	C．	20℃時四種物質質溶解度的關系為：丁＞甲＞乙＞丙
	D．	四杯溶液中各加入20℃的100g水后，溶液質量相等，且均為不飽和溶液

5．將一定容器中，質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉在一定條件下反應段時間后，測得反應后各物質的質量如下：

物　　質	a	b	c	d
反應前質量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反應后質量/g	待測	2.56	7.2	0.5

下列說法錯誤的是（　　）

	A．	a和b是反應物，d可能是催化劑
	B．	反應后a的質量為2.56g
	C．	c物中元素的種類，一定等于a、b、兩種物質中元素的種類
	D．	若a與b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數之比為1：2

4．下列推理或說法中，正確的是（　　）
①飽和溶液不能繼續溶解某種溶質，則飽和溶液也不能繼續溶解其他溶質；②Na₂MoO₄中鉬（Mo）元素的化合價是+6價；③鹽是由金屬離子和酸根離子組成，NH₄NO₃中沒有金屬離子，不屬于鹽；④化學變化中，原子的種類和個數不變；⑤帶電的微粒都稱為離子；⑥NaOH溶液中的OH^-能與酸反應，則KOH溶液中的OH^-也能與酸反應．

A．

①②④

B．

②④⑥

C．

①③⑤

D．

③⑤⑥