Question

7．取一定質(zhì)量的石灰石（所含雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解），高溫煅燒一段時間后得到78g固體，該固體與400g濃度為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾得到20g濾渣，則原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 74.4%
• B． 80.0%
• C． 83.8%
• D． 92.6%

Answer 1

分析 灰石高溫鍛燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，鍛燒后固體與鹽酸反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳而氧化鈣與鹽酸生成氯化鈣和水，且反應后溶液呈中性，說明恰好完全反應，因此，反應后所得溶液一定是氯化鈣，其中鈣元素質(zhì)量即石灰石中碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量、氯元素質(zhì)量即所加鹽酸中氯元素質(zhì)量；利用氯化鈣中氯元素與鈣元素質(zhì)量關(guān)系，可由鹽酸中所含氯元素質(zhì)量求得碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量，進而計算出碳酸鈣的質(zhì)量，最終根據(jù)題意完成原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)的計算

解答 解：400g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸中所含氯元素質(zhì)量=400g×14.6%×$\frac{35.5}{36.5}$×100%=56.8g
氯化鈣中鈣元素與氯元素質(zhì)量比=40：（35.5×2）=40：71，則氯化鈣中氯元素質(zhì)量為56.8g時鈣元素質(zhì)量=$\frac{56.8g}{71}$×40=32g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=32g÷$\frac{40}{100}$×100%=80g，依據(jù)題意可知過濾所得的濾渣即為原石灰石中的雜質(zhì)；
則原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{80g}{80g+20g}$×100%=80%
故選B

點評 根據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，通過氯化鈣中氯元素與鈣元素質(zhì)量關(guān)系，建立鹽酸與碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系，這是解答本題的技巧所在．