Question

9．根據如圖所示實驗裝置，回答問題：

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a試管．
（2）若用高錳酸鉀制氧氣，應選用的發生裝置是A（填序號），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所選發生裝置中還缺少一團棉花．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，若用裝置F收集，則二氧化碳需從甲（填“甲”或“乙”）端通入．
（4）將一定質量的高錳酸鉀放在試管內加熱一段時間后，測得反應后生成氧氣的質量小于原高錳酸鉀質量的
10%，則反應后的固體物質與原高錳酸鉀的質量比可能是A．
A、71：75    B、71：79    C、80：79     D、81：79．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；
（3）根據二氧化碳的密度比空氣大來分析；
（4）根據高錳酸鉀分解會生成氧氣寫出化學方程式，先根據氧氣的質量等于高錳酸鉀的10%進行分析，然后在分析小于10%的情況．

解答 解：（1）儀器a是試管；故填：試管；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，選用的氣體發生裝置是A，發生反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，為了防止高錳酸鉀進入導管，應該在試管口塞一團棉花，因此該裝置還缺少一團棉花．故填：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；一團棉花．
（3）欲使用裝置F用排空氣法收集氧氣，因為氧氣的密度比空氣的密度大，所以氣體應從甲進入；故填：甲；
（4）假如高錳酸鉀的量是a克，假設生成的氧氣的質量就是高錳酸鉀的10%，
      2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
      316        284       32
                          0.1a
根據方程式是可知，生成0.1a氧氣需要高錳酸鉀就是：$\frac{316×0.1a}{32}$；
會生成固體的質量就是：$\frac{284×0.1a}{32}$，
所以固體質量比就是$\frac{284×0.1a}{32}$：$\frac{316×0.1a}{32}$=71：79，
但是現在生成的氧氣質量小于高錳酸鉀的10%，高錳酸鉀分解的更少，即生成固體質量小，兩者的比值小于71：79，
故選A．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．