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18．小齊同學做了如圖所示的實驗．

若實驗中所加物質每步均恰好完全反應（濾液損失忽略不計），請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發生反應的化學方程式Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O；3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（2）該赤鐵礦石中氧化鐵的純度為80%；
（3）根據已知條件列出求解實驗生成沉淀物質的質量（x）的比例式$\frac{120}{24g}=\frac{107}{x}$；
（4）在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，燒杯中溶質質量的變化情況為質量增加；
（5）若將反應后的濾液蒸發掉43.6g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為10%．
（6）若用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需的稀鹽酸，則需要濃鹽酸和水的質量最簡比為3：7．
（7）560t這樣的鐵礦石和1325.7t含雜質30%菱鐵礦石煉出的鐵質量相同．

17．含氯化鈉雜質11.2%的氯化鈣樣品，加入到95g水中完全溶解，向其中滴加溶質質量分數為21.2%的碳酸鈉溶液至不再產生沉淀為止，共消耗碳酸鈉溶液100g．試計算：
（1）原樣品中氯化鈣的質量；
（2）所得溶液的溶質質量分數．

16．哈爾濱冰雪大世界以全新的冰雪理念、歡樂祥和的氛圍極具代表性的冰雕，彰顯冰城哈爾濱獨有的內涵與個性．冰雪大世界是我們的驕傲，讓我們走近更讓我們驕傲的建設冰雪大世界的人．
（1）在松花江上，他們用鐵據將冰切割成塊，再用帶鋼鉤的尼龍繩子把冰塊拉上岸，鋼的含碳量為0.03%～2%；
（2）拉上岸的冰塊用鏟車將冰塊運走，這里工作的鏟車的輪胎上經常捆綁上鐵鏈，目的是減小摩擦；
（3）勞動了一天的工人師傅，飯量都很大，多數都能吃四個大饅頭，饅頭中的食物淀粉在人體內經酶的①催化作用，與②水發生一系列反應，最終變成葡萄糖，請寫出淀粉轉化為葡萄糖的化學方程式C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O
（4）冰燈框架中使用的大量的金屬廢棄后無人管理，銹蝕后廢棄閑置，是一種無形的浪費，建議及時回收，回收再利用的意義是節約金屬資源；防止環境污染．

15．一定量的稀硫酸與8g氧化銅充分反應后得到藍色溶液，再將NaOH溶液漸漸加入藍色溶液中，生成藍色沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示．請回答下面問題：
（1）NaOH溶液中溶質的質量分數是多少？
（2）藍色溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量是多少？

14．紙包皮蛋是一項新技術，制作過程中需要配制料液．某配方液料中含NaOH、NaCl、紅茶末、五香粉等，技術員先配得NaOH、NaCl的混合液1200g，其中含40gNaOH，40.5gNaCl．計算：
（1）混合液中NaOH的質量分數為3.3%（結果精確到0.1%）．
（2）如果取120g混合液，加入一定質量3.65%的稀鹽酸恰好完全反應，所加稀鹽酸的質量為100g；
（3）計算120g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數．（結果精確到0.1%）

13．如圖所示是初中化學中常見物質間的轉化關系（部分生成物已略去），其中甲、乙為氣態單質，丙是目前應用最廣泛的金屬，A、B、C、D均為氧化物，常溫下B為液態，化合物E的水溶液呈黃色．
（1）寫出下列物質的化學式：丙Fe，EFeCl₃．
（2）寫出反應①的化學方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）將A、C兩種氧化物區別開來，可使用的一種溶液為澄清石灰水（填名稱）．
（4）反應④的實驗現象為紅色粉末逐漸變成黑色．

12．圖中A-F物質是初中化學常見物質，其中E是最輕的氣體，C、F是不能溶于酸的白色固體，它們之間的轉化關系如圖，請回答：
（1）寫出A物質的化學式：H₂SO₄．
（2）寫出B與Zn的反應方程式：2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑．
（3）寫出D和AgNO₃的反應方程式：ZnCl₂+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2AgCl↓，實驗現象為有白色沉淀生成．

11．在各種金屬材料中銅是人類應用比較廣泛的金屬之一，某學習小組欲測定銅的相對原子質量，設計如下實驗方案：
查閱資料知：
（1）堿石灰可以吸收水蒸氣、二氧化碳等氣體
（2）氯化氫極易溶于水
實驗步驟：①連接好裝置；②檢查裝置氣密性；③裝入藥品；④打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加入稀鹽酸； ⑤一段時間后點燃酒精燈；⑥D中黑色固體完全變成紅色，停止加熱，待D中玻璃管冷卻至室溫，關閉分液漏斗活塞；⑦數據處理．

請回答下列問題：
（1）實驗步驟②是檢查裝置 氣密性，如圖所示，保持裝置內溫度不變，將導管的末端深入裝有水的燒杯中．若效果良好，燒杯內導管處的現象（畫圈部分）是A．

選項	A	B	C	D
現象放大圖

（2）若使制取氫氣是裝置隨開隨用，隨關隨停，下列裝置可選用的是BC．

（3）B裝置中水的作用吸收鹽酸揮發的氯化氫氣體，C裝置的作用干燥氫氣．
（4）已知：CuO樣品質量為m₁克，E中增重為m₂克，D中反應后固體質量為m₃克，實際參加反應氫氣的質量為m₄克，試用m₁，m₂列出銅的相對原子質量的表達式$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16．若無F裝置，則對測定結果的影響偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）請你評價實驗有什么不妥之處，并說明原因未與氧化銅反應的氫氣，排放到空氣中，應加尾氣收集裝置．
（6）利用A裝置，加入其他藥品，還可以制取的氣體是氫氣（填一種）．

10．根據浙江省“五水共治”工作要求，舟山市提出“水安全、水生態、水景觀、水文化、水經濟”五位-體的治水新模式，目前針對高濃度有機廢水的治理存在多元技術：
（1）利用水生植物的吸收結合微生物的降解．水生植物營養方式是異養（選填“自養”或“異養”）．
（2）微電解技術處理工藝．處理過程中產生的Fe³⁺．加堿凋pH值后生成氫氧化鐵膠體絮凝劑，能大量絮凝水體中的微小顆粒、金屬粒子及有機大分子．某次在加堿凋節pH時．總計加入84千克的氫氧化鉀．若其全部轉化為氫氧化鐵．所得的膠體絮凝劑中含氫氧化鐵質量為74.9千克．
（3）PKA人工濕地．用于（生活）污水體處理的PKA人工濕地采用介質復合型人工濕地污水處理技術．我區的某些學校已經采用了這種技術對校園內的污水進行深度處理．硝化細菌是該技術中的重要菌種，生活在有氧的水中或砂層中，在氮循環水質凈化過程中扮演著很重要的角色，包括亞硝酸菌和硝酸菌．氨（NH₃）在亞硝酸菌中被氧氣氧化成亞硝酸（HNO₂）和水．請寫出該反應的化學反應式：2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O，硝酸菌則能進一步將亞硝酸氧化成硝酸．

9．構建知識網絡是學習化學的常用方法，A～G都是初中化學中常見的物質，已知A、B、C、D、G是不同類別的物質，A俗稱燒堿，D溶液中有藍色的硫酸鹽，B是光合作用的原料，E為紅色粉末．它們之間的轉化關系如圖所示．（圖中“-”表示反應，“→”表示轉化關系）請回答下列問題：
（1）請寫出化學式：DCuSO₄，EFe₂O₃，GFe．
（2）按物質分類，C屬于酸（選填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）；C與A反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（3）物質的性質決定用途，F具有還原性，可作還原劑，請寫出F的另一種用途：做燃料．
（4）若A溶液能使指示劑變成紅色，則選用的指示劑為無色酚酞（選填“紫色石蕊”或“無色酚酞”）溶液．