Question

14．紙包皮蛋是一項新技術，制作過程中需要配制料液．某配方液料中含NaOH、NaCl、紅茶末、五香粉等，技術員先配得NaOH、NaCl的混合液1200g，其中含40gNaOH，40.5gNaCl．計算：
（1）混合液中NaOH的質量分數為3.3%（結果精確到0.1%）．
（2）如果取120g混合液，加入一定質量3.65%的稀鹽酸恰好完全反應，所加稀鹽酸的質量為100g；
（3）計算120g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）已知NaOH的質量和混合液的質量根據溶質的質量分數的計算公式$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%可求出混合液中NaOH的質量分數
（2）稀鹽酸能與氫氧化鈉反應根據氫氧化鈉的質量和化學方程式可求出所加稀鹽酸的質量
（3）根據氫氧化鈉的質量和化學方程式可求出生成的氯化鈉的質量，與混合液中的氯化鈉的質量之和為溶質質量；

解答 解：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質量分數為 $\frac{40g}{1200g}$×100%═3.3%
（2）如果取120g混合液中氫氧化鈉的質量為 $\frac{40g}{1200g}$×120g=4g
設需要稀鹽酸的質量為x，生成NaCl的質量為y
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5     58.5
4g  3.65%×x    y
$\frac{40}{4g}=\frac{36.5}{3.65%×x}=\frac{58.5}{y}$
x═100g   y═5.85g
（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數為$\frac{5.85g+\frac{40.5g}{1200g}×120g}{120g+100g}$×100%═4.5%
答：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質量分數為3.3%
（2）設需要稀鹽酸的質量為100g
（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數為4.5%

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性，根據化學方程式進行計算時，所使用的均為純凈物的質量．