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5．欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明濃度的稀H₂SO₄和必要的儀器．為了測定合金的組成，某同學取四份合金樣品分別加人稀H₂SO₄充分反應，得到如下實驗數據：

樣品序號	第1份	第2份	第3份	第4份
樣品質量/g	40	40	40	40
稀H2SO4質量/g	150	300	450	600
產生氣體質量/g	0.3	0.6	0.9

（1）你認為能測出質量分數的合金是Cu-Zn
（2）第4份產生的氣體的質量是1g
（3）所加稀H₂SO₄的濃度是多少？

4．下列除去雜質的方法錯誤的是（括號內的物質為雜質）（　　）

	A．	CO2（CO）：通過的灼熱的氧化銅		B．	N2（O2）：通過灼熱銅網
	C．	CaCl2（CaCO3）：溶解、過濾、蒸發		D．	H2（CO2）：通過濃氫氧化鈉溶液

3．化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋正確的是（　　）

選項	現象或事實	解釋
A	裝滿CO2的試管倒插在水中，水位上升	CO2易溶解于水
B	甲醛在空氣中燃燒后有水生成	甲醛中含有氫元素
C	濃鹽酸在空氣中形成白霧	氯化氫氣體與水發生了反應
D	加熱后飽和的石灰水會變渾濁	石灰水中有碳酸鈣沉淀產生

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．味精的主要成分是谷氨酸鈉晶體，關于其性質的描述中屬于物理性質的是（　　）
①常態下為白色晶體；②無氣味，易溶于水，有肉類鮮味；③在堿性條件下會生成谷氨酸二鈉，鮮味降低；④在150℃時失去結晶水；⑤在210℃時生成對人體有害的焦谷氨酸鹽，并在270℃左右進一步分解．

A．

①②

B．

①②③

C．

①②④

D．

①②③④

1．生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰．
甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究：
【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質？
【查閱資料】工業上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰．
【猜想與假設】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣
猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣
猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色．
乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．
【結論與反思】
（1）猜想1錯誤（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同學實驗中，發生反應的化學方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂，溶液呈紅色的原因是氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅．
（3）乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣．
【總結與提升】
（1）打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續與食品放在一起，因為生石灰吸收空氣中的水，會加速食品變質．
（3）請寫出工業上燒制生石灰的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

20．用化學符合和數字填寫下列空白：
（1）2個氮原子2N；（2）3個水分子3H₂O；（3）碳酸根離子CO₃^2-；
（4）硫酸亞鐵FeSO₄；（5）最簡單的有機物CH₄；（6）大理石的主要成分CaCO₃．

19．下列各組物質中，在通常情況下不能發生化學反應的是（　　）

	A．	氯化鈉溶液和硝酸銀溶液		B．	氫氧化鎂與稀鹽酸
	C．	碳酸鈉溶液與硝酸鉀溶液		D．	鐵和硫酸銅溶液

18．有三瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是稀鹽酸、Na₂SO₄溶液、NH₄Cl溶液中的一種，下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（　　）

A．

H2SO4溶液

B．

Ba（OH）2

C．

MgCl2溶液

D．

NaOH溶液

17．家用鐵鍋中的鐵指的是（　　）

A．

鐵單質

B．

鐵元素

C．

鐵離子

D．

合金

16．現有兩組實驗小組的同學參與“測定空氣中氧氣的體積分數”實驗．
（1）甲組同學采用課本實驗裝置（圖2），他們先用圖1的組合裝置在空氣中點燃紅磷，然后慢慢地將燃燒匙從上到下插人廣口瓶中，目的使上、下層空氣中的氧氣都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞緊瓶口，紅磷在瓶中繼續燃燒直到熄滅，等廣口瓶冷卻后，打開止水夾．但這樣測出的氧氣的體積分數明顯大于$\frac{1}{5}$．請分析原因可能向瓶口塞入膠塞過慢由于磷燃燒放熱使瓶內氣體被趕出一部分．
（2）該裝置本身在設計上還存在一定的缺陷，也是造成實驗誤差的原因，請分析其中一種缺陷，說明這種缺陷造成誤差的理由燃燒時彈簧夾沒有夾緊導致氣體受熱膨脹而出，最后進入液體多．
（3）乙組同學先查閱資料（如下表），然后對課本上的實驗裝置進行了圖3所示的改進，右端玻璃管上端開口（其它儀器忽略）．

	顏色、狀態	熔點/℃	著火點/℃	密度/（g/cm3）
紅磷	暗紅色固體	590	240	2.34
白磷	白色或黃白色固體	44.1	40	1.82

①乙組同學紅磷換成了白磷的優點是白磷的著火點低，可以較容易的發生燃燒．
②大家用改進的實驗裝置進行實驗，待玻璃管冷卻、管內白色的煙幕消失時，左玻璃管內的液面上升了一段距離，此時他們應該怎樣操作之后，才能讀取左管液面的刻度待充分反應后．冷卻到原來的狀況，調整兩邊的高度使容器左右中的液面保持水平，記錄液面刻度．