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6．下列家庭小實驗不能成功的是（　　）

	A．	用食鹽水浸泡菜刀除去表面的鐵銹		B．	用聞氣味的方法區別白酒和白醋
	C．	用燃燒的方法區別羊毛和滌綸		D．	用食醋區別食鹽和純堿

5．NaCl和KNO₃的溶解度如下，請回答下列問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解 度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）60℃時，KNO₃的溶解度是110g；
（2）20℃時，將50g NaCl固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成溶液的溶質質量分數是26.5%；
（3）當KNO₃中混有少量NaCl時，提純KNO₃所采用的方法是冷卻熱飽和溶液；
（4）將60℃等質量的KNO₃的飽和溶液和NaCl的飽和溶液降溫到20℃，分別得到溶液甲和乙．對所得溶液的敘述正確的是A，C（填序號）．
A．都是飽和溶液     B．溶劑質量：甲＞乙　　　C．溶液質量：甲＜乙．

4．已知7克高錳酸鉀含氧元素2.84克，計算7克高錳酸鉀完全分解放出氧氣多少克？

3．實驗室常用鋅和稀硫酸反應來制取氧氣，小亮用稀鹽酸代替稀硫酸進行實驗，所提供裝置如圖所示：①制取H₂應選擇的發生裝置是C（填序號），其中反應得化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
②為了收集一瓶純凈干燥的H₂，所用裝置連接順序是3-e-f-a-b-g-h，（填接口序號字母）
（2）某同學向鹽酸和氯化鋇的混合物中駐地加入碳酸鈉溶液，記錄滴入的碳酸鈉溶液（橫坐標）變化關系如圖所示：請回答些列問題：
①圖中OA段的現象為有氣泡產生
②反應到如圖中C點時所得到溶液的溶質是氯化鈉和碳酸鈉．

2．在一次實驗課上，各小組同學用在不同地點找來的小石塊和稀鹽酸反應制取二氧化碳，此反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，小李發現，相鄰小組氣體產生的速率比自己小組快，小李把這一發現報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究．
【提出問題】影響二氧化碳氣體產生的速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地點的石塊中碳酸鈣的含量不同．
②所用鹽酸的濃度不同；③還可能是石塊的大小不同．
【設計實驗】
（1）驗證猜想①是否成立，要設計的實驗是：分別取大小相同、質量相同的不同地點的石塊，加入質量相同、質量相同、溶質質量分數相同的稀鹽酸進行實驗．
（2）實驗中可以通過觀察氣泡產生的劇烈程度，粗略地比較反應速率，若要做到精確比較，應該測量的實驗數據是：相同時間內收集的二氧化碳體積．

1．如表是元素周期表的一部分．

請回答下列問題：
（1）發現元素周期表的科學家是門捷列夫．
（2）1-18號元素中屬于稀有氣體元素有Ne、He、Ar（填元素符號）．
（3）1-18號元素中最外層有2個電子的原子有Mg、He、Be（填元素符號）．
（4）硅的相對原子質量為28.09．
（5）地殼中含量最多的元素是氧．
（6）從表中你可以發現同一周期元素的特點是從左到右，原子序數依次遞增．

20．從微觀的角度認識化學變化有助于理解反應的實質．

①如圖是氫氣燃燒過程的微觀模擬示意圖，請將如圖“反應”中的內容補充完整．（提示：氫氣燃燒生成水）
②在該變化的過程中，發生變化的粒子是氫分子，氧分子，保持不變的粒子是氫原子、氧原子，生成的新粒子是水分子．

19．如表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分別是4種粒子的結構示意圖．請根據圖中信息及相關要求真空．

3  Li 鋰	4  Be 鈹	5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8  O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  鎂 Mg	13  Al 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氬

（1）硫元素的原子的核外電子數為16
（2）A、B、C、D 4種粒子中，易得到電子，形成穩定結構的是D（填字母序號）．

18．以下是小瑛和小方設計的證明分子運動的實驗：小方的實驗如圖（1）所示，圖（2）是小瑛的實驗，在錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酞溶液浸過．

①小瑛觀察到的現象是濾紙變紅他可以得到的結論是分子總在不停的做無規則運動
②小方在大燒杯外放一杯酚酞溶液的目是作對比．

17．根據某原子結構示意圖，可判斷該原子的核電荷數為8，核外有2個電子層，最外層上有6個電子；在化學反應中，這種原子容易得到電子．