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科目: 來源: 題型:


實驗室制得的CO2氣體常含有HCl和水蒸氣。為了制得純凈、干燥的CO2氣體,除雜裝置的導管按氣流方向連接順序是(  )

A.a→b→c→d            B.b→a→c→d

C.c→d→a→b            D.d→c→b→a

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科目: 來源: 題型:


氣體的制備是化學實驗基本技能之一。現用如下裝置進行化學實驗,試回答下列問題:

(1)實驗室利用加熱高錳酸鉀的方法能制得氧氣,則發生裝置應選用______(填字母);

(2)實驗室利用B裝置通過復分解反應制得的氣體是______,要制取一瓶該氣體,所選裝置的連接順序是______(填字母);

(3)證明集氣瓶中充滿(2)中所制氣體的方法是________________________________________________。

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科目: 來源: 題型:


為減少二氧化等溫室氣體的排放,科學家采取“組合轉化”技術,將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉化為一種重要的化工原料乙烯(C2H4)和H2O,反應化學方程式為2CO2+6H2C2H4+4H2O。若要制得28g C2H4,需要CO2的質量是多少?

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科目: 來源: 題型:


向20g赤鐵礦樣品中(樣品中雜質不溶于水,也不和酸反應)不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止,共消耗稀鹽酸184g,測得剩余固體的質量為4g。請計算:

(1)赤鐵礦樣品中,氧化鐵的質量分數

  (2)最后所得溶液中溶質的質量分數

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科目: 來源: 題型:


現有20g含Fe2O3為80%的赤鐵礦石,加入到150g稀鹽酸中,恰好完全反應(鐵礦石中雜質都不溶于水,且不與稀鹽酸反應)。(計算結果保留一位小數)

求:(1)赤鐵礦石中的質量為        g,其中鐵元素的質量為       g。

(2)稀鹽酸中溶質的質量分數;

(3)恰好完全反應后所得溶液中溶質質量分數。

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科目: 來源: 題型:


某同學為了測定一種補鈣保健食品中CaCO3的質量分數,(其包裝說明如下圖所示)進行了如下實驗:將100片該食品研碎后放入一燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,直到不再產生氣泡時,共消耗稀鹽酸200g,(該保健食品中其它成分不與鹽酸反應)并測得燒杯內剩余物質的總質量為232.4g.請你根據以上數據計算:

(1)所用鹽酸的溶質質量分數

(2)該保健食品中CaCO3的質量分數為多少?

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科目: 來源: 題型:


某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質。現取21.3g樣品與燒杯中,加入173.4g水使其完全溶解,再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量,測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示。

請計算:

(1)樣品中氫氧化鈉的質量。

(2) B點時,燒杯內溶液的溶質質量分數。

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科目: 來源: 題型:


向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液,加入氯化鋇溶液質量與生成沉淀的質量變化關系如圖所示。完成以下問題:

(1)生成沉淀的質量是___________g;

(2)恰好完全反應時過濾,計算所得濾液中溶質的質量分數是多少?

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科目: 來源: 題型:


重鉻酸鉀(K2Cr2O7,Mr=294。鉻元素為+6價,Mr表示相對分子質量)是一種重要的化工原料,在皮革工業、有機反應中都有廣泛應用。但+6價鉻有很強的毒性易污染環境,使用后,須用綠礬(FeSO4·7H2O,Mr=278)將其變成低毒性+3價鉻才能做后續處理.

反應原理:6FeSO4·7H2O+ K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+49H2O

現有1.0噸重鉻酸鉀需要處理,計算需要綠礬多少噸?(寫出計算過程,結果精確小數點后1位)

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科目: 來源: 題型:


往盛有28.8g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0g稀鹽酸,恰好完全反應,得到120.0g溶液。計算:

(1)產生氣體的質量為         g。

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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