Question

向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質量與生成沉淀的質量變化關系如圖所示。完成以下問題：

（1）生成沉淀的質量是___________g；

（2）恰好完全反應時過濾，計算所得濾液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）2.33

（2）解：設生成氯化鈉的質量為x。

   Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

                 117   233

                  x    2.33g

x=1.17g

所得濾液中溶質的質量分數為：

答：所得濾液中溶質的質量分數為5.85%。

【解析】(1)由圖象可知，當恰好完全反應時產生沉淀的質量為2.33g。

（2）由題意知，恰好完全反應時所得濾液中溶質只有NaCl，即本題要求反應后濾液中NaCl的質量分數。根據溶質質量分數計算公式，要想求出濾液中溶質的質量分數，需要知道濾液的質量及濾液中溶質的質量。濾液質量可根據質量守恒定律求解，而濾液中的溶質NaCl質量需根據化學方程式進行計算，計算時，已知量是產生的沉淀的質量（BaSO₄質量），未知量是生成的NaCl質量。