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實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣。現將2.8g二氧化錳加入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，待反應完全結束后，共收集到1.6g氣體。請完成下列問題：

（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為      g。

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。

秸稈是可再生能源，平均含硫量為3.8‰，而煤的平均含硫量約為1%。某地燃燒秸稈的發電廠一年燃燒秸稈約2.0×10⁵ t，可節約煤1.0×10⁵ t。假設燃料中的硫元素經燃燒后全部轉化為SO₂，試計算該發電廠燃燒秸稈比燃燒煤每年少排放SO₂多少噸？

學習中我們接觸過膽礬，（化學式為CuSO₄·5H₂O），膽礬的相對分子質量為250。

（1）請你分析出膽礬相對分子質量的計算方法，并用該方法算出FeSO₄·7H₂O

的相對分子質量。

（2）鐵是人類生命活動不可缺少的微量元素，正常人每天補充14mg左右的鐵，其中大部分來自食物。如果全部通過服用含FeSO₄·7H₂O的片劑補充鐵，計算每天約需要服用含FeSO₄·7H₂O片劑的質量。

過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。

 小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。

他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如右圖所示。

(1)完全反應后生成氧氣的質量為               。

(2)計算參加反應的過氧化氫的質量。

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質的質量變為159.4g。求：⑴反應生成二氧化碳的質量；⑵石灰石中含碳酸鈣的質量分數。

往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加熱至質量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質量為8.4g，求原混合物中CuO的質量分數。

某化合物完全燃燒，需要4．8g氧氣，同時生成4．4g氧化碳和2．7g水，則該化合物 (        )

A．只含碳、氫兩種元素                 B．只含碳、氧兩種元素

C．含有碳、氫、氧三種元素             D．無法確定

人體缺鈣易產生“骨質疏松癥”，補鈣保健品“蓋中蓋”鈣片中的有效成分為碳酸鈣[CaCO₃]，試計算：

（1）碳酸鈣的相對分子質量；

（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數；

（3）每片“蓋中蓋”鈣片中含碳酸鈣0.5g，成年人每天需要補鈣0.4g，他應每天服用多少片“蓋中蓋”鈣片？

有A、B、C三種元素，已知A是地殼中含量最多的元素，B元素的原子失去一個電子只剩下一個質子，C元素組成的一種單質是自然界中最硬的物質。請回答：

（1）C元素組成的最硬物質的名稱為            。

（2）點燃A單質和B單質的混合氣體能發生爆炸，其化學反應方程式為            ，所以點燃前需先檢驗          的純度。

甲醇(CH₃OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應:8CH₃OH+nO₂mCO₂+2CO+16H₂O。若反應生成3.6 g水,請計算:

(1)m的值是　　　　　。

(2)參加反應的氧氣質量是多少克?(寫出規范計算步驟)