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圖中的4條曲線,能表示人體大量喝水時,胃液pH變化的是(　　)

通過實驗我們測得了食鹽溶液、石灰水、鹽酸、食醋的pH,請你在下圖中判斷表示食鹽pH的點是(　　)

用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法中正確的是(　　)

A.將試紙伸入待測液中

B.將試紙用水潤濕后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上

C.將待測液倒入玻璃片的試紙上

D.把試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上

將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后,所得溶液的pH可能是(　　)

A.6             B.8                 C.11             D.14

光明中學的小方同學在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液的作用時,歸納出如圖所示的關系,圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分,表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示的顏色,則其中表示不正確的是(　　)

A.紫色　　　      B.藍色　　　        C.紅色　　     　D.無色

甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答:

(1)25℃時,將25 g甲固體加入到50 g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,得到溶液的質量為　　　　g。

(2)要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是　　　　。

(3)現有操作步驟:a.溶解　b.過濾　c.降溫結晶

d.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是　　　(填字母序號)。

(4)將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃,則其溶液的溶質質量分數　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)向100 g 35℃的水中加入45 g甲固體,發現全部溶解,一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是                        

                                                                   。

甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。現將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中,再向燒杯中加入一定量的濃硫酸。

(1)10℃時,乙物質的溶解度是　　　　　。

(2)30℃時,甲、乙兩種物質的溶解度大小順序為　　　　　　　　　　　。

(3)燒杯中加入濃硫酸后,試管中固體質量增加的是　　　　(填“A”或

“B”)。除了加濃硫酸外,還可以加　　　(填一種物質名稱),也會發生這樣的

變化。

下面表格中列出了NH₄Cl在不同溫度下的溶解度:

(1)由上表可推出NH₄Cl的溶解度隨溫度的變化規律是                     

                                                                   ;

(2)在20℃時,向100 g水中加入50 g NH₄Cl,形成　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液,將其溫度升高到60℃時,形成的溶液中溶質與溶劑的質量比為　　　　。

如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線,小峰同學從中獲取了以下信息,你認為正確的是(　　)

A.N物質的溶解度小于M物質的溶解度

B.M物質的溶解度隨溫度的升高而增大

C.t₁℃時,M、N溶液中溶質的質量分數一定相等

D.t₂℃時,M溶液溶質的質量分數一定大于N溶液溶質的質量分數

某溫度時,將KCl的飽和溶液11.2 g,蒸干后得到3.2 g KCl固體,則該溫度時KCl的溶解度為(　　)

A.8.0 g                               B.28.6 g

C.40.0 g                              D.71.4 g